Halogeny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
ox.čin.: !
MnO2!
red.čin.: !
Br⊖!
Stránka z
1
3
3d10
3d10
2s
2p
4s
4p
4s
4p
4d
- VYUŽITÍ:!
• fluor: výroba teflonu a freonů (už se omezuje, jsou škodlivé)!
• chlor: úprava pitné vody, desinfekční a bělící účinky, výroba PVC (polyvinylchlorid - plast),
zneužití v 1.sv.v. (i nyní např. v Sýrii), je to bojová chemická látka!
• brom: při výrobě černobílé fotografie (AgBr), výroba léčiv!
• jod: výroba léčiv, jodová tinktura - desinfekce (5% ethanolový roztok jodu)!
Významné sloučeniny!- HF… kyselina fluorovodíková!
• leptá sklo, uchovává se v plastových nádobách!
SiO2 + 4HF → SiF24 + 2H2O!
!
!
fluorid křemičitý
!
!
SiF24 + 2HF → H2[SiF6]!
!
!
kys. hexafluoridokřemičitá
!
- HCl… kyselina chlorovodíková!
• vyrábí se syntézou z prvků:!
!H2(g) + Cl2(g) → HCl(g) chlorovodík!
!
!
↳ do vody → HCl(aq)!
• koncentrovaná: 36 - 38% roztok!
• silná jednosytná kyselina!
HCl + H2O → Cl⊖ + H3O⊕ !
!
pH<<7!
• triviální název: kyselina solná!
2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4!
• je důležitou složkou žaludečních šťáv!
• HCl(g)… ostře páchnoucí, bezbarvý plyn!
• reakce:!
Zn0 + 2HCl-I → ZnIICl-I2 + HO2!
Ag + HCl → ∅!
NH3(g) + HCl-I(g) → NH4Cl(s)!
NH3(aq) + HCl(aq) → NH4⊕(aq) + Cl⊖(aq)!
• soli se nazývají chloridy: dobře rozpustné ve vodě, např. chlorid sodný (až na výjimky -
např. AgCl)!
• solanka: vodný roztok kuchyňské soli!
• vznik:!
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2!
KOH + HCl → KCl + H2O!
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2 + 2HNO3!
2Na + Cl2 → 2NaCl!
2K + Br2 → 2KBr!
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3!
2Al + 3I2 → 2AlI3 (jakože ALI3)!
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)!
CaII(OH)-I2 + 2HIBr-I → CaIIBr-I2 + 2HI2O-II!
Stránka z
2
3
• oxidační číslo: !