HALOGENY A JEJICH SLOUČENINY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
vodíkových vazeb
o Vznikají např. přímou syntézou z prvků:
H2 + Cl2 → 2HCl
o Nebo reakcí silných netěkavých kyselin s některými halogenidy kovů za tepla
o Vodné roztoky = halogenvodíkové kyseliny, síla kyseliny roste s rostoucím Z
HF < HCl < HBr < HI (fluorovodíková nejslabší
o Kyselina fluorovodíková HF
▪ Středně silná kyselina, leptá sklo, přechovává se proto v plastových
nádobách
o Kyselina chlorovodíková HCl
▪ Silná kyselina, koncentrovaná 38 %, složka žaludečních šťáv
▪ Základní chemikálie v chemickém průmyslu a v laboratořích
3
− Halogenidy:
o Soli halogenvodíkových kyselin, sloučeniny halogenů s elektropozitivnějšími
prvky
o Převážně dobře rozpustné ve vodě
o Připravují se přímou syntézou prvků nebo reakcí halogenvodíkových kyselin
s neušlechtilými kovy, hydroxidy kovů, oxidy
o Iontové halogenidy jsou sloučeniny halogenů s prvky s nízkou
elektronegativitou (typickými kovy), vysoké teploty tání i varu, v roztoku
(tavenině) vedou elektrický proud
o Polymerní halogenidy jsou sloučeniny halogenů a kovů ze střední části PSP,
kovalentními vazbami do řetězců nebo vrstev, nižší teploty tání i varu
o Molekulové halogenidy jsou sloučeniny halogenů s nekovy a polokovy,
spojeny kovalentními vazbami do molekul, snadno těkají, často plynné nebo
kapalné, př. PCl5
o Halogenidové anionty se často uplatňují jako ligandy (poskytují jeden nebo
více elektronových párů centrálnímu atomu) v koordinačních sloučeninách
− Oxidy:
o Velmi reaktivní, nestálé
o Nejstálejší je krystalický oxid jodičný I2O5
− Oxokyseliny:
o Kyselina chlorná HClO
▪ Velmi slabá, nestálá kyselina
▪ Silné oxidační činidlo
▪ Její soli chlornany (též silná oxidovadla)
Směs chloridu a chlornanu sodného = BĚLICÍ LOUH → bělení
Směs chloridu a chlornanu vápenatého = CHLOROVÉ VÁPNO →
bělicí a dezinfekční účinky
o Kyselina chlorečná HClO3
▪ Silná, nestálá kyselina, silné oxidační činidlo
▪ Její soli chlorečnany, oxidační účinky, ale slabší než chlornany →
výroba výbušnin a zápalek
o Kyselina chloristá HClO4
▪ Velmi silná kyselina (nejsilnější z kyselin chloru), nepříliš silné
oxidovadlo
▪ Její soli chloristany → pyrotechnika
o Kyselina jodičná HIO3
▪ Nejstálejší z kyselin jodu, za normálních podmínek v pevném stavu
▪ Dobře rozpustné ve vodě
▪ Její soli jodičnany