HALOGENY A JEJICH SLOUČENINY

1

15. HALOGENY A JEJICH SLOUČENINY

− Prvky VII. A skupiny PSP, p5-prvky
− 7 valenčních elektronů
− Elektronová konfigurace:

F[He] 2s2 2p5, Cl[Ne] 3s2 3p5, Br[Ar] 3d10 4s2 4p5, I[Kr] 4d10 5s2 5p5,
At[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

− Chlor a brom jsou tvořeny více izotopy, fluor a jod jsou monoizotopické prvky, uměle

byly připraveny radioizotopy astatu

− Tvoří dvouatomové molekuly X2 ve všech skupenských stavech
− F, Cl, I jsou biogenní prvky
− Výskyt:

o Pro svou značnou reaktivitu pouze ve sloučeninách
o Fluor: součást minerálů – kazivec (CaF2), kryolit (Na3AlF6); také složkou zubní

skloviny

o Chlor: součást minerálů – halit (NaCl), sylvín (KCl), karnalit (KCl * MgCl2 *

6H2O); obsažen v krevní plazmě a žaludečních šťávách

o Brom: v malém množství doprovází sloučeniny chloru, obsažen v mořské

vodě, chaluhách, slaných jezerech

o Jod: v mořské vodě, součást hormonů štítné žlázy

− Vlastnosti:

o Fluor: zelenožlutý plyn, chlor: žlutozelený plyn, brom: červenohnědá kapalina,

jod: fialovo černá pevná látka

o Rozpouštějí se dobře v nepolárních rozpouštědlech (nepolární molekuly X2),

s výjimkou jodu se rozpouštějí ve vodě

o Teploty tání i varu pravidelně stoupají od fluoru k jodu
o Vysoká elektronegativita, oxidační účinky, velmi reaktivní (tyto vlastnosti

klesají od fluoru k jodu)

2

o S výjimkou fluoru mohou halogeny využít prázdné nd orbitaly a vytvářet více

vazeb (s prvky s vyšší elektronegativitou), proto:

▪ Má fluor ve svých sloučeninách pouze oxidační číslo -I
▪ Oxidační čísla ostatních halogenů mohou nabývat hodnot od -I do VII

o Se snižující se elektronegativitou klesá schopnost halogenů tvořit

halogenidový ion

o Jod snadno sublimuje
o Jod je pouze nepatrně rozpustný ve vodě, lépe se rozpouští v roztoku jodidu

draselného za vzniku KI3 – Lugolova roztoku

o Halogen s nižším Z vytěsňuje z halogenidu halogen s vyšším Z
o Již za normálních podmínek reagují s mnoha prvky a sloučeninami, s kovy a

některými nekovy tvoří halogenidy, s vodíkem halogenvodíky, reagují i
s vodou

− Výroba:

o Oxidací halogenů nebo halogenvodíků silnými oxidačními činidly
o Elektrolýzou roztoků (tavenin) jejich solí, vylučují se na anodě (oxidací

halogenidů)

− Použití:

o Fluor: výroba plastů (teflon), freonů (výroba omezena)
o Chlor: výroba plastů (PVC), HCl, bělicí a dezinfekční prostředek
o Brom: výroba léčiv, barev, fotografický materiál
o Jod: výroba léčiv, barev, JODOVÁ TINKTURA – 5 % ethanolový roztok jodu
o V bojových otravných látkách (fosgen, yperit)

− SLOUČENINY:
− Halogenvodíky:

o Dvouprvkové sloučeniny halogenů s vodíkem s obecným vzorcem HX
o Bezbarvé, ostře páchnoucí, snadno zkapalnitelné plyny
o Polarita a pevnost vazby se od HF k HI snižuje
o Vysoké teploty varu a tání u HF jsou způsobeny existencí velmi silných