IV. 2. Chemické výpočty

2. Chemické výpočty

Látkové množství

• Veličina, která udává počet částic (atomů, molekul, iontů) v látce

• Jednotka: 1 mol

• Značka: n

• 1 mol obsahuje 6,023 . 1023 částic (Avogadrova konstanta)

Molární hmotnost

• Je hmotnost jednoho molu látky

• Jednotka: g/mol m

• Značka: M

• Výpočet: M = m / n , kde m je hmotnost [g] n . M

n je látkové množství [mol]

• M (N) = 14 g/mol

• M (H) = 1 g/ mol

• M(NH3) = 14 + 3.1 = 17 g/mol

Př. Vypočítej hmotnost 2 molů hydroxidu sodného.

Př. 2. Vypočítej molární hmotnosti:

a) M (NaCl) =

b) M (H2SO4) =

c) M (O3) =

d) M (CaCO3) =

e) M (CuSO4) =

Př. 3: Kolika molům odpovídá hmotnost 126 g jedlé sody NaHCO3?

Př. 4: Urči prvek, jehož látkové množství je 0,25 molu a hmotnost 8g:

Př. 5: Jaká je hmotnost 12 molů oxidu uhličitého CO2?

Př. 6: Jakou hmotnost má 6 molů vápníku?

Látková koncentrace

• Vyjadřuje počet molů látky rozpuštěné v daném objemu roztoku

• Jednotka: mol/dm3

• Značka: c

• Výpočet: c = n / V

• Odvozené vzorce: M = m/n → n = m/M → c = n/V → c = m / M . V

Př. 0,015 molu hydroxidu draselného jsme nejprve rozpustili v malém množství destilované vody, pak roztok

přelili do odměrné baňky a doplnili destilovanou vodou na objem 250 ml. Jaká je látková koncentrace

hydroxidu draselného v tomto roztoku?

Př. 2. Vypočítej koncentraci roztoku chloridu sodného NaCl, který v 500 cm3 obsahuje 0,5 molu chloridu

sodného.

Př. 3. Vypočtěte koncentraci kyseliny chlorovodíkové v roztoku o objemu 1 dm3, který obsahuje 0,2 molu

rozpuštěného v chlorovodíku HCl.

Př. 4. Vypočítej hmotnost hydroxidu sodného, který potřebujete k přípravě 0,50 dm3 vodného roztoku o

koncentraci 0,2 mol/dm3.

Př. 5. V kádince jsme rozpustili v 2000 cm3 0,2 molu NaOH. Vypočtěte koncentraci NaOH v jeho vodném

roztoku.

Př. 6. Koncentrace roztoku chloridu sodného NaCl je 0,5 molu/dm3. Jaké látkové množství NaCl je v objemu 500 cm3 tohoto roztoku?

Př. 7. Vypočti objem roztoku jedlé sody NaHCO3, který má koncentraci 1,25 mol/l a látkové množství NaHCO3 jsou 3 moly.

Př. 8. Vypočítej hmotnost 3 molů hašeného vápna Ca(OH)2.

Př. 9. Vypočítej hmotnost 0,75 molu kyseliny sírová (H2SO4).

Př. 10. Vypočítej koncentraci roztoku hydroxidu sodného NaOH, kterého je v 0,5l roztoku rozpuštěno 10g.

Výpočty z chemických rovnic

• Postup při výpočtu:

1. Správně si upravím zadanou rovnici

2. Spočítám si molární hmotnost určitých prvků

3. Sestavíme si trojčlenku

4. Spočítáme

5. Zapíšeme odpověď

Př. Vypočítej hmotnost zinku, který reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku 15 g chloridu zinečnatého.

HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Př. 2. Vypočítej hmotnost oxidu fosforečného, který vznikl spálením 31g fosforu.

P + O2 → P2O5

Př. 3. Kolik g chloridu stříbrného vznikne reakcí 20 g chloridu sodného s dusičnanem stříbrným?

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Př. 4. Kolik g amoniaku NH3 vzniklo, když se sloučilo 750 g dusíku z vodíkem?