p3,p4 prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
p3 prvky= pentely
Obecná charakteristika
● Dusík(N),Fosfor(P), Arsen(As),Antimon(Sb), Bismut(Bi)
● elektronová konfigurace ns2 np3● atomy pentelů mají 5 valenčních elektronů
● oxidační čísla -III až V● s rostoucím Z (protonovým číslem) klesá elektronegativita, roste: teplota
tání a varu, kovový charakter
● N-plyn, P- nekov, As- polokov, Sb a Bi- kovy
○ N= plyn, který má hlavní zastoupení v atmosféře, také je součástí
bílkovin
Dusík
Vlastnosti
● bezbarvý plyn, bez zápachu
● má dvouatomové molekuly
● málo reaktivní a málo rozpustný ve vodě
Výskyt
● volný -> v atmosféře
● vázaný-> chilský ledek (NaNO3), v bílkovinách, biogenní prvek
Výroba
● frakční destilace kapalného vzduchu (rozdělování látek dle teploty varu)
Sloučeniny
● bezkyslíkaté
○ amoniak(NH3)
■
plyn štiplavého zápachu, rozpustný ve vodě
■ vyskytuje se kapalný v tlakových lahvích, nebo jako 25%
roztok
■ k výrobě kyseliny dusičné, dusíkatých hnojiv, chladící
média (lednice)
■ amonné soli- vznikají reakcí s kyselinami
■ NH3+H2O> NH4OH
■ N2+3H2>2NH3
● kyslíkaté
○ OXIDY dusíku
■ oxid dusný N2O- rajský plyn- anestetikum v medicíně
■ oxid dusnatý NO
■ oxid dusičitý NO2 ( NO>NO2)
○ kyselina dusičná
■ bezbarvá kapalina, reakcí s látkami tvoří soli, má 1 H>
jednosytná kyselina
■ dusičnany= ledky, rozpustné ve vodě, jsou to oxidační činidla,
používají se jako hnojiva
○ kyselina dusitá
■ k výrobě barviv, existují i jedovaté dusitany
■ dusitany se používají , aby hemoglobin v mase neoxidoval
Fosfor
Vlastnosti
● fosfor má 3 modifikace
○ bílý fosfor> reaktivní,samozápalný, jedovatý a rozpustný v sirouhlíku,
nerozpustný ve vodě
○ červený fosfor> nevzněcuje se, nejedovatý
○ černý fosfor> tepelně a elektricky vodivý, nejedovatý
Výskyt
● fosfor se vyskytuje pouze vázaný ( apatit, fosforit)● biogenní prvek
Výroba
● v elektrických pecích, redukcí fosforitu pomocí koksu
Sloučeniny
● bezkyslíkaté
○ fosfan> jedovatý, odporně páchnoucí plyn
○ fosfidy> binární sloučeniny s kovy
○ halogenidy fosforu > vznikají přímou syntézou nebo hydrolýzou
(rozkladná reakce, při které se spotřebovává voda)
● kyslíkaté
○ oxidy fosforu > oxid fosforitý, oxid fosforečný
○ kyseliny fosforu
■ kyselina fosforná H2PO2
■ kyselina fosforitá H3PO3
■ kyselina trihydrogenfosforečná> stálá,středně silná,tvoří 3 řady
solí (fosforečnany,hydrogenfosforečnany,dihydrogenfosforečnany)
■ kyselina tetrahydrogenfosforečná H4P2O7
■ kyselina fosforečná H3PO4
Arsen
Výskyt
● arsenopyrit, auripigment
Použití
● lékařství, zemědělství (pesticidy), elektrotechnika
Výroba
● oxidačním pražením z arsenopyritu, při vychytání oxidu arsenitého
Sloučeniny
● arsen tvoří sloučeniny hlavně s kyslíkem, sírou a železem
○ arsan
○ arsenidy
○ sulfidy arsenu
○ oxidy arsenu
○ kyseliny