p3,p4 prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
p4 prvky= chalkogeny
Obecná charakteristika
● Kyslík (O), Síra (S), Selen (Se), Tel ur(Te), Polonium (Po)
● elektronová konfigurace ns2 np4● atomy chalkogenů mají 6 valenčních elektronů
○ v základním stavu jsou chalkogeny dvojvazné
○ v excitovaném stavu mohou být 4-6ti vazné
● ve sloučeninách s prvky:
○
s menší elektronegativitou( kovy) mají záporné ox.číslo
○ s větší elektronegativitou ( halogeny, kyslík) kladné ox.číslo
■ II, IV, VI
● elektronegativita chalkogenů je (v porovnání s kovy) poměrně vysoká● s rostoucím Z klesá elektronegativita,reaktivnost a roste kovový charakter
● O- plyn, S- nekov, Se a Te- polokovy, Po- kov .. ( S a Se= biogenní prvky)
Výskyt v přírodě
● kyslík a síra se vyskytují v přírodě volné i vázané, ostatní chalkogeny
pouze vázané
● nejčastější sloučeniny chalkogenů jsou sloučeniny s kovy->chalkogenidy
(oxidy, sulfidy, selenidy, tel uridy)
Fyzikální vlastnosti
● s rostoucím Z roste teplota tání a teplota varu chalkogenů
● chalkogeny jsou( za norm. podmínek) pevné látky, nerozpustné ve vodě
( kromě kyslíku)
● rozpouštějí se v nepolárních rozpouštědlech
Příprava a výroba
● s výjimkou kyslíku nepřichází laboratorní příprava chalkogenů v úvahu
● síra se těží v ložiscích svého volného výskytu
Síra
● krystalizuje v
○ kosočtverečné soustavě> do 95 °C
○ jednoklonné soustavě> 95-119 °C
● alotropie= jev, kdy látka krystalizuje v různých krystalických strukturách
Výskyt
● volný- elementární síra( okolo sopek -> usa,sicílie, polsko)
● vázaný- sulfidy, sírany, sulfany, v bílkovinách
● vyskytuje se v minerálech ( galenit- PbS, sfalerit ZnS, pyrit FeS2,
sádrovec CaSO4. 2H2O, baryt BaSO4)
Použití
● k výrobě kyseliny sírové, síranů, siřičitanů, sirouhlíku
● zápalky, pesticidy, léčiva,síření sudů, vulkanizace kaučuku( k větší pružnosti)
Sloučeniny
● bezkyslíkaté
○ sulfan = sirovodík (H2S)
■ bezbarvý, jedovatý plyn, páchnoucí po zkažených vejcích
■ rozpustný ve vodě
■ snadno se zkapalňuje> slabá kyselina, tvoří dvě řady solí
● kyslíkaté
○ oxid siřičitý SO2
■ bezbarvý, jedovatý plyn, dráždí dýchací sliznici
■ podílí se na vzniku kyselých dešťů(nežádoucí)
■ vzniká spalováním síry
○ oxid sírový SO3
■ pevná látka s polymerní strukturou(cyklické molekuly), plynný
je monomerní (jednoduché molekuly)
■ silně hygroskopický( pohlcuje vodu) a je oxidačním činidlem
○ kyselina sírová H2SO4
■ slabá dvojsytná kyselina
■ k výrobě hnojiv, barviv, léčiv,výbušnin, plastů...
○ sírany
■
většina je dobře rozpustná ve vodě
○ kamence- podvojné sírany
■ získají se společnou krystalizací jednoduchých síranů( z
vodného roztoku)
Selen
● alotropické modifikace> červený, černý, šedý
● sloučeniny
○ selan H2Se
○ SeO2
○ H2SeO2
Tellur
● lesklý kov, který vede elektrický proud● barví plamen do modro-zelena
● použití- slitiny, barvení skla, fotočlánky
● H2Te, TeO2,H2TeO3