Periodická tabulka prvků
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
2) Periodická tabulka prvků
OSNOVA:
– periodický zákon a členění periodické tabulky
– periodicita fyzikálně-chemických vlastností prvků
– významné biogenní prvky
Periodická tabulka prvků= systém uspořádání prvků podle vlastností, je to grafická podoba periodického zákona
PERIODICKÝ ZÁKON- stanovil Dmitrij Ivanovič Mendělejev roku 1869
,,Vlastnosti prvků jsou periodickou vlastností jejich protonového čísla.‘‘
,,Fyzikální a chemické vlastnosti prvků a jejich sloučenin se periodicky mění v závislosti na
vzrůstajícím protonovém čísle‘‘
ČLENĚNÍ PERIODICKÉ TABULKY
7 period (vodorovných řad)– prvky podle stoupajícího protonového čísla
– jsou označeny číslicemi 1 až 7
– udává počet elektronových vrstev v obalu atomu prvku a odpovídá hlavnímu kvantovému číslu n
- poslední je valenční vrstva
18 skupin (svislých sloupců)
– prvky podobných vlastností
– jsou označeny číslicemi 1 až 18
– stejný počet valenčních elektronů,
Aby nebyla tabulka moc velká, vyčleňujeme z 6. a 7. periody Lanthanoidy a Aktinoidy ( f-prvky)
Nepřechodné prvky – vazby se účastní jen valenční orbital
- s-prvky • valenční elektrony jsou v orbitalech ns • patří sem prvky 1. a 2. skupiny a Helium
- p-prvky • Jejich valenční elektrony jsou v orbitalech ns a np • patří sem prvky 13. – 18. skupiny
Přechodné prvky – podílí se valenční a předposlední orbital
- d-prvky • valenční elektrony jsou v orbitalech ns a (n– 1) d • patří sem prvky 3. – 12. skupiny
Vnitřně přechodné prvky – může se podílet i vnitřní orbital
- f-prvky • jejich valenční elektrony obsahují pouze hladiny ns (n– 2), popřípadě (n– 1) d • patří sem Lanthanoidy a Aktinoidy
Nekovy• nevedou elektrický proud a teplo, mají velkou elektronovou afinitu (snadno přijímají elektron a
vytvářejí anionty)
• mezi nekovy patří halogeny, vzácné plyny a také tyto prvky: C, O, H, N, P, S
Polokovy• mají některé vlastnosti kovů a nekovů
• patří sem 7 prvků patřících do pevného skupenství. B, Si, Ge, As, Se, Sb, Te
Kovy• vedou elektrický proud a teplo, mají nízkou ionizační energii (snadno vytvářejí kationty)
• patří sem přes 80 prvků periodické tabulky, jsou pevného skupenství kromě Rtuti
HLAVNÍ KVANTOVÉ ČÍSLO – n
- udává energii orbitalu
VEDLEJŠÍ KVANTOVÉ ČÍSLO – l
- udává moment hybnosti a tvar orbitalu v prostoru
MAGNETICKÉ KVANTOVÉ ČÍSLO – m
- udává směr momentu hybnosti
SPINOVÉ KVANTOVÉ ČÍSLO – s
- udává orientaci +- ½
PERIODICITA FYZIKÁLNĚ – CHEMICKÝCH VLASTNOSTÍ PRVKU
Elektronová afinita= atom přijme elektrony do své vrstvy, vždy se přitom uvolňuje energie, vznik aniontu (Halogenidy -
největší)
Ionizační potenciál= energie potřebná k odtržení jednoho elektronu, vznik kationtu (Vzácné plyny – největší)
Elektronegativita=schopnost prvku přitahovat k sobě vazebné elektrony