PŘECHODNÉ PRVKY – OBECNÉ VLASTNOSTI, CHRÓM, MANGAN A JEJICH SLOUČENINY

− Beketovova řada kovů:

o Seřazeny podle redukčních vlastností

3

o Čím je kov více vlevo od vodíku je silnějším redukčním činidlem a ochotněji tvoří

kationty

o Neušlechtilé – s kyselinami reagují za vzniku vodíku a soli

Na + 2HCl → H2 + NaCl

o Ušlechtilé – nereagují s kyselinami za vzniku H2 (jsou slabší redukční činidla než

vodík); některé ušlechtilé reagují s kyselinami, které mají oxidační účinky (HNO3,
H2SO4 koncentrovaná → vzniká sůl, voda a oxid SO2, NO2 – koncentrovaná, NO –
zředěná)
Cu + HNO3 konc. → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Mg + NaBr → neproběhne
2Al + 3ZnO → 3Zn + Al2O3
Cu + HCl → neproběhne

− Slitiny:

o Nerezová ocel – Fe, C, Cr, Ni
o Cínový bronz – Sn, Cu
o Konstantan – Ni, Mn, Cu
o Žlutá mosaz – Zn, Cu
o Dural – Al, Mn, Cu, Mg
o Pájky – Sb, Sn, Pb
o Pasivace – pokrytí kovu ochrannou vrstvou zabraňující korozi a narušení

jiného povrchu kovu

− CHROM:

o Skupina Cr (Mo, W, U)
o Sloučeniny jsou barevné
o Elektronová konfigurace: Cr[Ar] 4s1 3d5 – 6 valenčních elektronů

o Oxidační čísla +II, +III, +VI
o Nejstálejší sloučeniny chromité, II – nestálé, redukční činidla
o Díky volným d-orbitalům může tvořit koordinační sloučeniny

− Výskyt:

o Volný v přírodě velmi málo, jen jako součást meteoritů
o Vázaný – nejčastěji doprovází železné rudy, chromit Cr2O3 * FeO (oxid

železnato-chromitý), součást zemské kůry, nepatrné množství v mořské vodě

− Vlastnosti:

o Stříbrolesklý kov, tvrdý ale křehký, neušlechtilý
o Výborně leštitelný, málo reaktivní, vysoce chemicky odolný
o Odolný vůči korozi (pokrývá se vrstvičkou oxidu)
o Vysoká teplota tání, za běžné teploty stálý
o Rozpouští se ve zředěné HCl a H2SO4 za vzniku H2
o HNO3 a lučavka ho pasivují

− Výroba:

o Aluminotermicky Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 (čistý chrom)

4

o Redukce chromitu koksem ve vysoké peci (1300 °C) – vzniká ferrochrom -

slitina Fe a Cr

− Použití:

o Ochranné pochromování – vodovodní baterie, chirurgické nástroje
o Výroba nerezavějících slitin (chromová ocel)
o Metalurgie
o Biogenní prvek – nezbytný pro metabolismus sacharidů, udržuje stabilní

hladinu krevních tuků

− Reakce:

o Velmi vysoká teplota – shoří
o Dobře se slučuje (za zvýšené teploty) s některými nekovy (S, N, Cl, …)
o Pomalu se rozpustí ve zředěných kyselinách
o Dobře odolný vůči alkalickým hydroxidům

− SLOUČENINY:

o Převážně s oxidačním číslem III a VI
o Chromité

− Chromité:

o Ve vodných roztocích nejstálejší sloučeniny Cr
o Cr2O3 (oxid chromitý)

▪ Zelený – chromová zeleň
▪ Nerozpustný ve vodě, používá se na výrobu barev, amfoter, příprava

tepelným rozkladem dichromanu amonného

o Cr(OH)3 (hydroxid chromitý)

▪ Šedozelená sraženina, amfoter
▪ Rozpustný v kys. i hydroxidech

o Kamence – KCr(SO4)2 * 12H2O