prvkyV.Askupiny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
salmiak (elektrolyt v L.C. článcích)!
!
NH3(aq) + HCl(aq) ⇆ NH4+(aq) + Cl-(aq)!
!
NH4NO3… dusičnan amonný (ledek amonný), hnojivo dusíkaté!
Oxid dusný NI2O-II
- plyn, bezbarvý, nasládlé chuti!
- není jedovatý, má narkotizační účinky ⇾ uspávací prostředek při operacích (anestezie)!
- rajský plyn"
Oxid dusnatý NIIO-II
- bezbarvý plyn!
- přímá syntéza z prvků za vysoké teploty"
!
N2 + O2 ⟶ 2NO!
!
- obsažen ve výfukových plynech (např. aut)!
- meziprodukt výroby kys. dusičné!
!
N!
!
H!
!
H!
sp3 tetraedr!
!
H
!
4NH3 + 5O2 ⟶ 4NO + 6H2O!
Oxid dusičitý NO2
- červenohnědý plyn, jedovatý!
- s klesající teplotou tvoří bezbarvý dimer!
!
2NO2 ⟶ N2O4 !
dimer oxidu dusičitého!
!
- vzniká oxidací oxidu dusnatého:!
!
2NO + O2 ⟶ 2NO2!
!
- zdraví škodlivá látka, vzniká při spalování pohonných hmot ⇾ podílí se na vzniku kyselých
dešťů"
!
Kyselina dusitá HNO2
- středně silná, jednosytná kyselina!
- její soli - dusitany!
• např. NaNO2 dusitan sodný!
• většina dobře rozpustná ve vodě!
• příprava - např. termickým rozkladem dusičnanu!
!
2NaNO3 ⟶ 2NaNO2 + O2!
!
• rozklad dusitanu amonného - příprava N2 v laboratoři!
Kyselina dusičná HNO3
- lučavka"- koncentrovaná… 68%!
- silná jednosytná kyselina!
- světlem se rozkládá - uchovává se v tmavých lahvích!
- s vodou neomezeně mísitelná"- silné oxidační činidlo!
- bílkoviny jejím působením žloutnou!
- výroba HNO3: katalytickou oxidací amoniaku"
!
4NH3 + 5O2 ⟶ 4NO + 6H2O!
!
2NO + O2 ⟶ 2NO2!
!
3NIVO2 + H2O ⟶ 2HNVO3 + NIIO!
!
- využití - výroba výbušnin, organických barviv"
-
!
- reakce s kovy:!
!
Ag + HNO3 ⟶ AgNO3 + NO + H2O!
!
ox.:!
red.:!
ox. čin.:!
red. čin.:!
!
Cu + HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + NO + H2O!
!
ox.:!
red.:!
ox. čin.:!
red. čin.:!
!
Cu + HNO3(koncentr.) ⟶ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O!