prvkyV.Askupiny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
!
ox.:!
red.:!
ox. čin.:!
red. čin.:!
!
Fosfor"- výskyt:!
• v přírodě pouze ve sloučeninách (např. soli kyseliny trihydrogenfosforečné)!
• biogenní prvek - např. v kostech a zubech živočichů!
- vyskytuje se ve 3 alotropických modifikacích:!
• bílý - samozápalný, uchovává se pod vodou, rozpustný v sirouhlíku CS2(L), molekuly složeny
ze 4 atomů!
• červený - vzniká zahříváním bílého v inetrní atmosféře, méně reaktivní, ve vodě nerozpustný,
používá se v sirkách (teplem se přemění na bílý fosfor - ten je samozápalný)!
• černý - vede teplo a elektrický proud, krystalický, kovový lesk, nejméně reaktivní,
nejstabilnější!
!
fosfan PH3 !
H3PVO4 kys. trihydrogenfosforečná
- její soli: H2PO4– dihydrogenfosforečnan"
"
"
HPO42– hydrogenfosforečnan"
"
"
PO43– fosforečnany"
!
- trojsytná, středně silná kyselina"
!
N!
!
H!
!
H!
sp3, tetraedr!
!
H
!
!
O!
!
sp3 tetraedr!
!
H!
!
P!
!
H!
!
!
O!
!
O!
!
!
!
O!
H
H3PIIIO3 kys. trihydrogenfosforitá
- dvojsytná kyselina!
H3PIO2 kys. trihydrogenfosforná
- jednosytná kyselina!
!
PCl3 chlorid fosforitý!
!
!
!
fosfid P3– (s elektropozitivnějšími kovy)!
např. Ca3P2 fosfid vápenatý!
oxid fosforitý… dimer… P4O6
- vzniká při spalování fosforu při nedostatku kyslíku:!
!
P4 + 3O2 ⟶ P4O6!
!
- anhydrid kyseliny trihydrogenfosforité:!
!
P4O6 + 6H2O ⟶ 4H3PO3!
dimer oxidu fosforečného… P4O10
- vzniká při dokonalém hoření fosforu:!
!
P4 + 5O2 ⟶ P4O10!
!
- anhydrid kys. trihydrogenfosforečné:!
!
P4O10 + 6H2O ⟶ 4H3PO4!
!
- mimořádné dehydratační účinky!
!
H3PO4 … kyselina trihydrogenfosforečná
- využití: antikorozní úprava povrchu kovů, výroba hnojiv a pracích prostředků, okyselování
nápojů (např. Coca-Cola)!
- Fosforečnany:"
• jako změkčovadla vody v pracích prostředcích!
• např. Na3PO4!
• dnes se omezují ⇾ ohrožují kvalitu životního prostředí!
- Fosforečná hnojiva!