Prvky_kyslík, ozon

KYSLÍK (OXYGENIUM)

Charakteristika:

▪ prvek 2. periody, VI.A skupiny
▪ má 6 valenčních elektronů (2s22p4)
▪ nejrozšířenější prvek na Zemi
▪ má 3 izotopy: 16

8O(99,9 %přírodních atomů kyslíku),

17

8O,

18

8O

▪ tvoří dvě formy: dvojatomové (O

2) a tříatomové (O3) molekuly

▪ volný kyslík vzniká fotosyntézou
▪ umožnuje dýchání organismů
▪ umožňuje hoření, ale sám nehoří (nemůže reagovat sám se sebou)

Výskyt:

▪ volný: v atmosféře ve formě dvouatomových molekul O

2(21%) nebo tříatomových

molekul jako ozón O

3(tvoří ve vyšších vrstvách atmosféry -25 km nad povrchem-

tvoří obal chránící Zemi před účinky UV záření, rozpuštěný ve vodě – dýchání
vodních živočichů

▪ vázaný: v mnoha anorganických sloučeninách (voda, minerály, horniny),

v organických sloučeninách (sacharidech, bílkovin, aminokyselin…

▪ biogenní prvek, nezbytný pro dýchání organismů

Vlastnosti a reakce:

▪ za normálních podmínek bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu
▪ těžší než vzduch
▪ omezeně rozpustný ve vodě, kapalný a tuhý kyslík má namodralou barvu, při teplotě -

183oC – kondenzuje na namodralou kapalinu

▪ oxidační činidlo v tělech organismů
▪ nezbytný pro dýchání většiny organismů (v prostředí, kde je více než 75% O

2 – těžké

poškození plic)

▪ molekulový kyslík je velmi reaktivní, reakce jsou exotermické
▪ atomární kyslík je vysoce reaktivní, vzniká při chemických reakcích
▪ hoření – prudká reakce látek s kyslíkem doprovázená tepelným a světelným zářením
▪ silné oxidační činidlo
▪ oxidace: rychlé, prudké (při vyšší teplotě) např. hoření, pomalé (za normální teploty)

práchnivění dřeva, koroze

▪ ve svých sloučeninách je kyslík dvojvazný
▪ atomy kyslíku nestálé,
▪ snaží se získat stabilní elektronovou konfiguraci 2s22p6 těmito způsoby:
- společným sdílením dvou valenčních elektronů (vznikají 2 jednoduché kovalentní

vazby, např.v H2O, nebo jednu dvojnou, např. CO2

- přijmou 2 elektrony vznikne oxidový anion O2-

▪ kyslík reaguje téměř se všemi prvky PSP a mnoha sloučeninami za normálních

podmínek, je to jeden z nejreaktivnějších prvků. S s prvky tvoří a peroxidy

2 Na + O2 → Na2O2

4 Na + O2 → 2 Na2O

Příprava:

▪ tepelným rozkladem některých kyslíkatých sloučenin

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

▪ elektrolýzou vody, vyloučí se na anodě

4OH- → 2H2O + O2

▪ reakcí burelu s kyselinou sírovou

2MnO2 + 2 H2SO4 → 2 MnSO4 + 2H2O + O2

Výroba:

▪ frakční destilací zkapalněného vzduchu
▪ elektrolýzou vody

Použití:

▪ stlačený kyslík se dodává v ocelových tlakových lahvích – označený modrým pruhem
▪ v hutnictví železa, společně s vodíkem při sváření a řezání kovů
▪ v chemické výrobě – oxidační procesy
▪ náplň dýchacích přístrojů – lékařství, horníky, letce, potápěčská směs: diluent (dusík +