Prvky_kyslík, ozon

helium) + kyslík

▪ kapalný kyslík raketové palivo
▪ ozon – dezinfekce vzduchu a pitné vody (usmrcuje mikroorganismy)

OZON

▪ tříatomový kyslík, dráždivý, reaktivní, ve vyšší koncentraci jedovatý
▪ silné dezinfekční a bělící účinky,
▪ vzniká z běžného kyslíku působením velkého množství energie (výboj blesku,

sluneční záření ve vysokých vrstvách atmosféry, záření solária, působením vysokých
teplot ve spalovacích motorech)

▪ výskyt ve vyšších vrstvách atmosféry – ozonosféra
▪ ochrana Země proti UV záření z vesmíru
▪ použití: dezinfekce neomyvatelných předmětů např. nemocničních prostorů,

dezinfekce pitné a bazénové vody

SLOUČENINY KYSLÍKU:

▪ podvojné sloučeniny elektropozitivnějšího prvku s kyslíkem, ve kterých má kyslík

ox.č. –II, jsou oxidy.

▪ známy oxidy téměř všech prvků
▪ oxidy přechodných prvků – barevné, např. Cr

2O3 – zelený, Cu2O – červený

připravují se :
přímým slučováním prvků : C + O

2 → CO2

reakcí prvků s vodní párou : C + H

2O → CO + H2

Podle vnitřní struktury rozlišujeme:

▪ iontové oxidy (s prvky s nízkou elektronegativitou – alkalické kovy, kovy alkalických

zemin, f prvky) – vazba iontová, pevné látky s vysokou t.t. např. CaO

▪ molekulové oxidy (většinou s nekovy s velkou elektronegativitou – C,N,P,S), jejich

vazba je kovalentní, jsou těkavé, plynné nebo kapalné např. SO

2

▪ polymerní oxidy ( většinou s kovy ze střední části PS), jejich vazba je polárně

kovalentní, jsou tvrdé, vysoké t.t. např. B

2O3

podle jejich reakce s vodou, kyselinami a hydroxidy

▪ oxidy kyselinotvorné (molekulové oxidy a oxidy kov§ s ox.č. vyšším V), s vodou

poskytují kyseliny nebo reagují s hydroxidy za vzniku solí (ty, které se nerozpouštějí
ve vodě), např.
SO3 + H2O → H2SO4

CO2 + H2O → H2CO3

▪ oxidy zásadotvorné (iontové oxidy a oxidy kovů s oxidačním číslem menším než IV),

které s vodou poskytují zásady nebo reagují s kyselinami za vzniku solí, např.
CaO + H2O → Ca(OH)2
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

▪ oxidy amfoterní (oxidy s atomovou strukturou a nižšími ox.č.), které reagují

s kyselinami a zásadami za vzniku solí
Al2O3 + 6 HCl → 2AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 2NaOH → 2 NaAlO2 + H2O

▪ oxidy netečné (obojaké), nereagují s vodou, kyselinami a ni hydroxidy, např. CO, N

2O

PEROXID VODÍKU (H2O2)

▪ patří mezi peroxosloučeniny – látky obsahující dva atomy kyslíku –O-O- z nichž

každý má ox.č. –I

▪ bezbarvá olejovitá kapalina, v bezvodém stavu výbušná
▪ výborné polární rozpouštědlo
▪ neomezeně se mísí s vodou
▪ jeho 3% roztok se používá jako bělící a dezinfekční činidlo
▪ koncentrovaný (30 %) je perhydrol, silně leptavý, peroxidická vazba je málo pevná,

proto jsou peroxidy nestálé

H2O2→ H2O + O

O …kyslík ve stavu zrodu, má dezinfekční účinky, tuto reakci katalyzuje např. krev, Pt,
MnO2