REDOXNÍ REAKCE
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Příklad: Upravte tuto redox rovnici:
KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
1. Určete, kolik molů síranu železitého vzniká následující oxidačně-redukční rovnicí:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
a) 1 b) 3 c) 2 d) 5
2. Určete, kolik molů dusičnanu měďnatého vzniká následující oxidačně-redukční rovnicí:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
a) 1 b) 3 c) 2 d) 4
3. Určete, kolik molů kyseliny dusičné je třeba v následující oxidačně-redukční rovnici:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
a) 2 b) 5 c) 3 d) 8
4. Určete, kolik molů kyseliny arseničné vzniká následující oxidačně-redukční rovnicí:
As + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO
a) 1 b) 3 c) 5 d) 8
5. Určete, kolik atomů síry vzniká následující oxidačně-redukční rovnicí:
H2S + HIO3 → S + I2 + H2O
a) 5 b) 3 c) 1 d) 10
6. Určete, kolik molů jodu a síranu chromitého vzniká následující oxidačně-redukční rovnicí:
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
a) 5 I2 + 1 Cr2(SO4) b) 1 I2 + 3Cr2(SO4)3 c) 3I2 + 1 Cr2(SO4)3 d) 1I2 + 1 Cr2(SO4)3
7. Označte reakci, ve které je peroxid vodíku redukčním činidlem:
a) 2 FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O
b) 2 [Fe(CN)6]4- + H2O2 + 2 H3O+ → 2 [Fe(CN)6]3- + 4 H2O
c) KIO4 + H2O2 → KIO3 + O2 + H2O
d) Mn2+ + H2O2 → Mn4+ + 2OH-
8. Určete, kolik molů O2 vzniká následující oxidačně-redukční rovnicí:
HIO3 + H2O2 → I2 + O2 + H2O
a) 2 b) 12 c) 5 d) 1
9. Určete stechiometrické koeficienty produktů v následující oxidačně-redukční rovnici:
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
a) 3,1,3 b) 1,3,1 c) 1,2,3 d) 1,1,1
10. Doplňte stechiometrické koeficienty reakce:
B2O3 + CaF2 + H2SO4 → BF3 + CaSO4 + H2O
a) 1,3,3 → 2,3,3 b) 1,3,3 → 1,3,3 c) 2,3,3 → 2,1,1 d) 1,2,3 →1,2,3
11. Doplňte stechiometrické koeficienty reakce:
ZnO + OH- + H2O → [Zn(OH)4]2-
a)1,1,2 → 1 b) 1,1,2 → 2 c) 1,2,1 →2 d) 1,2,1 → 1
12. Doplňte stechiometrické koeficienty rovnice:
(NH4)2SO4 + KOH → NH3 + K2SO4 + H2O
a) 1,2 → 2,1,2 b) 1,1, →2,1,1
c) 2,1 → 1,2,1 d) 1,2 → 1,1,2
13. Doplňte stechiometrické koeficienty reakce:
AgNO3 + NaOH + H2O2 → Ag + O2 + NaNO3 + H2O
a) 2,2,1 → 2,1,2,2 b) 1,1,2 → 1,2,1,1
c) 2,3,1 → 3,2,2,2 d) 2,2,2 → 1,2,1,1
14. Určete stechiometrické koeficienty reakce:
I2+ HNO3 → HIO3 + NO + H2O
a) 3, 10 → 6, 10, 1 b) 10, 3 → 5, 3, 2
c) 3, 10 → 6, 10, 2 d) 3, 1 → 3, 1, 2
15. Určete stechiometrické koeficienty reakce:
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO2 + H2O
a) 1, 2 → 1,2,1 b) 1,4 → 1,2,2
c) 2,1→ 2,1,1 d) 2,2 → 2,4,2
16. Pro jaké sloučeniny je charakteristikou součin rozpustnosti:
a) pro oxidační činidla
b) pro dobře rozpustné sloučeniny
c) pro málo rozpustné sloučeniny
d) pro soli
17. H2S + HgCl2 → HgS + 2 HCl je příkladem reakce:
a) neutralizační b) oxidačně-redukční
c) srážecí d) protolytické
18. H2 + Cl2 → 2HCl je příkladem reakce:
a) rozkladné b) podvojné záměny
c) substituční d) syntetické