ROZTOKY, VYJADŘOVÁNÍ JEJICH MNOŽSTVÍ
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
prostředí s nižší koncentrací
− OSMÓZA:
o Typ pasivního transportu, při kterém přestupuje rozpouštědlo (nejčastěji
voda) přes polopropustnou membránu z prostoru s méně koncentrovaným
roztokem do prostoru s více koncentrovaným roztokem
o Polopropustná membrána je (v tomto případě) propustná pro rozpouštědlo a
méně propustná nebo nepropustná pro rozpuštěné látky
o V buňce funkci polopropustné membrány plní cytoplazmatická membrána
o Obecně funguje osmóza pro kapaliny i plyny
− HYDRATACE:
o Obalení iontů molekulami vody (nasycení, případně reakce s vodou)
− SOLVATACE:
o Obalení částic rozpuštěné látky molekulami rozpouštědla (uplatňují se Van
der Waalsovy síly)
− VYJÁDŘENÍ SLOŽENÍ
o Určujeme pomocí:
a) Hmotnostní zlomek – udává podíl rozpuštěné látky ve 100g roztoku, je
roven podílu hmotnosti rozpuštěné látky (ms) v roztoku a celkové
hmotnosti roztoku (mo)
W =
𝑚𝑠
𝑚𝑜
mo = ms + mr
ms – hmotnost roztoku, mr – hmotnost rozpouštědla
Výsledek lze vyjádřit v procentech (vynásobíme 100 %)
Nezávisí na teplotě
3
Př. Jaký je hmotnostní zlomek roztoku, který vznikne smícháním 20g NaOH a 100g H2O?
W =
20
100+20
=
1
6
1
6
* 100 = 16,7 %
b) Objemový zlomek – roven podílu rozpuštěné látky (Vs) v roztoku a
celkovém objemu roztoku
𝜑 =
𝑉𝑠
𝑉𝑜
Vo = Vs + Vr
Vs – objem složky, Vr – objem rozpouštědla
Výsledek lze vyjádřit v procentech (vynásobím 100 %)
Závisí na teplotě
Př. Kolik ml alkoholu je v 0,5l 38 % lihového nápoje?
0,38 =
𝑥
500 𝑚𝑙
x = 0,38 * 500 = 190 ml
c) Molární koncentrace – rovna podílu látkového množství látky obsažené
v roztoku a celkového objemu roztoku c =
𝑛
𝑉
jednotka: mol/dm3
Závisí na teplotě
Dosazením za n =
𝑚
𝑀𝑚
→ c =
𝑚
𝑀𝑚
𝑉
=
𝑚
𝑀𝑚∗𝑉
d) Hmotnostní koncentrace
cm =
𝑚(𝐴)
𝑉
jednotka: g/dm3 nebo kg/m3
e) Molární zlomek – roven podílu látkového množství rozpuštěné látky (x) a
celkového látkového množství roztoku
X =
𝑛(𝑥)
𝑛𝑜
∗ 100 %
no = nx + nr
nx = látkové množství rozpuštěné látky, nr = látkové množství rozpouštědla
− ŘEDĚNÍ A SMĚŠOVÁNÍ ROZTOKŮ:
o Připravujeme roztok určité koncentrace (v %)s z roztoku jiné koncentrace (v
%), můžeme ředit:
▪ Dalším přidáním čistého rozpouštědla – většinou voda, neobsahuje
žádnou další látku → 0 % (ředění)
▪ Přidáme roztok jiné koncentrace (v %) (směšování)
▪ Přidáme čistou látku → 100 % (koncentrace)
o Řešíme pomocí:
1) Směšovací rovnice – platí obecně i pro více než 2 roztoky, vychází ze
zákona zachování hmotnosti látky a ze zachování celkové hmotnosti
roztoků
Obecně: m1w1 + m2w2 + m3w3 + … = (m1+m2+m3+…)w
Pro 2 roztoky: m1w1 + m2w2 = (m1+m2)w
→ Lze počítat i pro molární koncentraci c a objem V