VODÍK, KYSLÍK A JEJICH SLOUČENINY

mezi molekulami

▪ Existuje ve třech skupenstvích: pevné, kapalné a plynné
▪ Polární rozpouštědlo (vazba O – H je polární)
▪ Patří mezi nejstálejší sloučeniny, reaguje:

 Za normální teploty s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin
 Za vysoké teploty (ve formě páry) s některými kovy za vzniku

vodíku a oxidu kovu

 S kyselinotvornými oxidy za vzniku hydroxidů

▪ V přírodě se nevyskytuje čistá, vždy obsahuje určité množství

rozpuštěných látek

▪ Anomálie vody = vysoká měrná tepelná kapacita, velké povrchové

napětí (4 °C – nejvyšší hustota)

▪ Některé krystalické látky obsahují ve svých strukturách vázané

molekuly vody, říkáme jim hydráty, např. modrá skalice

▪ Tvrdost vody způsobují některé rozpustné soli vápníku nebo hořčíku:

 Přechodná tvrdost vody – odstraníme povařením

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2

 Trvalá tvrdost vody – odstraníme přidáním uhličitanu sodného

CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + H2O + Na2SO4

▪ Pitná voda – sterilizace chlorem nebo ozonem

3

▪ Destilovaná voda – chemicky čistá, příprava destilací, používá se

především k přípravě roztoků v laboratoři i v průmyslu

− KYSLÍK (O):

o První člen chalkogenů, 2. perioda a VI. A skupina, p4 prvky
o 6 valenčních elektronů
o Elektronová konfigurace O [Ne] 2s2 2p4

o Biogenní prvek, nezbytný k dýchání organismů
o 3 izotopy:

− Výskyt:

o V atmosféře ve formě dvouatomových molekul O2 (21 %) nebo trojatomových

molekul jako ozon O3 → ve vyšších vrstvách atmosféry vytváří obal chránicí
Zemi před UV zářením

o Vázaný je součástí:

▪ Mnoha anorganických sloučenin, např. vody, minerálů, hornin
▪ Mnoha organických sloučenin, např. sacharidů, aminokyselin

− Vlastnosti:

o Za normálních podmínek bezbarvý plyn, bez chuti a bez zápachu, těžší než

vzduch, omezeně rozpustný ve vodě

o Molekulový kyslík je velmi reaktivní, reakce jsou exotermické
o Atomární kyslík vzniká pouze při chemických reakcích, je vysoce reaktivní
o Silné oxidační činidlo, oxidační reakce mohou být rychlé (při vyšší teplotě),

např. hoření, nebo pomalé (při normální teplotě), např. práchnivění dřeva

o Atomy kyslíku jsou nestálé, stabilnější elektronovou konfiguraci získávají:

a. Přijmou 2 e- a vznikne oxidový anion O2-
b. Vytvoří kovalentní vazby → dvě jednoduché nebo jednu dvojnou

o Ve sloučeninách nejčastěji dvojvazný
o O3 = jedovatý plyn modré barvy, silné oxidační účinky
o Kapalný a tuhý kyslík má namodralou barvu

− Výroba:

o Tepelný rozklad některých kyslíkatých sloučenin:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

o Elektrolýzou vody (vyloučí se na anodě):

4OH- + 4e- → 2H2O + O2

o Reakcí burelu s kyselinou sírovou:

2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + 2H2O + O2

o Frakční destilací zkapalněného vzduchu

− Využití: