VODÍK, KYSLÍK A JEJICH SLOUČENINY

o Stlačený kyslík dodáván v ocelových tlakových lahvích označených modrým

pruhem

4

o Hutnictví při výrobě železa
o Sváření, řezání kovu
o Chemická výroba (oxidační procesy)
o Lékařství → dýchací přístroje
o Kapalný = raketové palivo
o Ozon – dezinfekce vzduchu a pitné vody (zabíjí mikroorganismy)

− SLOUČENINY:
− Oxidy:

o Dvouprvkové sloučeniny kyslíku s elektropozitivnějšími prvky
o Oxidační číslo kyslíku v oxidech je -II
o Jsou známy oxidy téměř všech prvků
o Oxidy přechodných prvků jsou barevné – např. Cr2O7 – zelený, CuO2 – červený
o Připravují se např. přímým slučováním prvků nebo reakcí prvku s vodní párou
o Podle vnitřní struktury rozlišujeme:

▪ Oxidy iontové (s prvky s malou elektronegativitou) – pevné látky,

vysoká teplota tání

▪ Oxidy molekulové (většinou s nekovy s velkou elektronegativitou) –

těkavé, často plynné nebo kapalné

▪ Oxidy polymerní (většinou s kovy ze středu PSP) – tvrdé, vysoká

teplota tání

o Podle reakce s vodou, hydroxidy a kyselinami rozlišujeme:

▪ Oxidy kyselinotvorné – s vodou poskytují kyseliny nebo reagují

s hydroxidy za vzniku solí (ty, které se ve vodě nerozpouštějí – SiO2

▪ Oxidy zásadotvorné – s vodou poskytují zásady nebo reagují

s kyselinami za vzniku solí (CaO)

▪ Oxidy amfoterní – reagují s kyselinami i zásadami za vzniku solí (Al2O3)

− Významní zástupci:

o Oxid vápenatý CaO

▪ Výroba ve vápenkách pálením vápence v pecích

CaCO3 → CaO + CO2 – pálené vápno
CaO + H2O → Ca(OH)2 – hašené vápno

o Oxid křemičitý SiO2

▪ Součást křemenného písku, žuly

o Burel MnO2

▪ Výroba suchých el. článků
▪ Oxidační činidlo

o Oxid zinečnatý ZnO

▪ Zinková běloba

o Oxid hlinitý Al2O3

▪ Korund, součást bauxitu – brusné a žáruvzdorné materiály

o Oxid uhličitý CO2

▪ Uvolňuje se při dýchání, FTS, vzniká při dokonalém spalování paliv
▪ Skleníkový efekt
▪ Bezbarvý, nehořlavý plyn, těžší než vzduch

5

o Oxid uhelnatý CO

▪ Vznik při nedokonalém spalování paliv
▪ Bezbarvý, prudce jedovatý plyn, bez zápachu
▪ Váže se na hemoglobin místo kyslíku

o Oxid siřičitý SO2

▪ Vznik při spalování síry (nafta, méně kvalitní uhlí)
▪ Kyselé deště
▪ Bezbarvý, nehořlavý, jedovatý plyn štiplavého zápachu
▪ Dezinfekce sudů, výroba papíru, bělení vlny

o Oxidy dusíku NOx (NO, NO2)

▪ Jedovaté plyny, vznikají činností spalovacích motorů
▪ Kyselé deště
▪ NO = bazbarvý, NO2 = červenohnědý
▪ Výroba HNO3

− Peroxo sloučeniny:

o Peroxid vodíku H2O2

▪ Bezbarvá sirupovitá kapalina
▪ Výbušný, nestálý – rozkládá se na vodu a kyslík
▪ Oxidační i redukční účinky
▪ Dezinfekce (3 %), bělení
▪ Kyslík i vodík mají oxidační číslo -I
▪ Rozpustný ve vodě, polární rozpouštědlo
▪ Vytváří dvě řady solí: