VÝPOČET MNOŽSTVÍ PRODUKTŮ
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
VÝPOČET MNOŽSTVÍ PRODUKTŮ, KDYŽ REAKCE PROBÍHAJÍ SE ZTRÁTAMI
1. Vypočítejte, kolik oxidu uhelnatého lze vyrobit z 1m3 oxidu uhličitého za normálních podmínek, jestliže reakce probíhá z 80%.
(1600l)
2. Oxid boritý se připravuje dehydratací H3BO3 získané reakcí boraxu s kyselinou sírovou. Vypočítejte hmotnost B2O3 vyrobeného z 50kg boraxu s obsahem 89,5% Na2B4O10 . 10H2O. Mr(Na2B4O10 . 10H2O) = 381,37 Mr(B2O3) = 69,62
(16,34kg)
3. Vypočítejte množství chromanu sodného vyrobeného ze 75kg rudy obsahující 88% FeCr2O4.
Mr(FeCr2O4) = 223,84 Mr(Na2CrO4) = 161,97
(95,5kg)
Rovnice: 4 FeCr2O4 + 7 O2 + 8 Na2CO3 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2
4. Z roztoku, který obsahoval 60g síranu chromitého, se reakcí s alkalickým hydroxidem vyloučila sraženina hydroxidu chromitého. Po filtraci a vyžíhání sraženiny byl získán oxid chromitý. Vypočítejte výtěžek reakce, když víte, že reakce proběhla na 85%. Mr(Cr2(SO4)3) = 392,16 Mr(Cr2O3) = 151,99
(19,76g)
5. Uhlí v severočeské uhelné pánvi obsahuje průměrně 4.0% vázané síry. Vypočítejte hmotnost oxidu siřičitého, který vznikne spálením jedné tuny tohoto uhlí. Mr(SO2) = 64,06 Ar(S) = 32,06
(79,9kg)
! 6. Jaké množství krystalové sody Na2CO3 . 10H2O je potřeba ke změkčení 25l vody, která obsahuje 50mg CaO v 1dm3, jestliže je nutné přidat 10% sody navíc. Mr(CaO) = 56
Reakce probíhá podle rovnice: (6,93g)
Ca (HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaHCO3
VÝPOČET MNOŽSTVÍ PRODUKTŮ PŘI NADBYTKU NĚKTERÉHO REAKTANTU
Dosud jsme při výpočtu předpokládali, že reaktanty zreagovaly úplně v poměru příslušných stechiometrických koeficientů, tzn. že po skončení reakce jsou jejich látková množství v reakční soustavě nulová.
V praxi většinou neprobíhají reakce tímto způsobem a kromě reakčních produktů jsou v reakční soustavě přítomny i nezreagované reaktanty a jejich koncentrace se při výpočtu nemůže zanedbat.
Abychom získali co možná největší výtěžek při výrobě některého produktu, přidáváme do reakce nadbytek reaktantu. Například při srážecích reakcích se nadbytkem srážedla dosáhne úplného vysrážení sraženiny.
Úlohy tohoto typu lze rozdělit na:
a) úlohy, z nichž jednoznačně vyplývá, který reaktant je v nadbytku
b) úlohy, u kterých ze zadání není jasné, který reaktant je v nadbytku
7. Navážili jsme 10g zinku. Na zinek jsme působili nadbytkem kyseliny chlorovodíkové. Po uvolnění 2l vodíku (za normálních podmínek) jsme reakci přerušili, zinek vyjmuli, opláchli vodou, vysušili a zvážili. Vypočítejte hmotnost nezreagovaného zinku. Ar (Zn) = 65,38
(4,17g)
8. Při reakci alkalického kovu s vodou vzniká vodík a hydroxid. Vypočítejte objem vodíku, který vznikl reakcí 2,5g draslíku se 150g vody. Ar (K) = 39,1
(0,716 dm3)
9. Do 100ml 37% HCl, jejíž ϱ = 1,183 g.cm-3 jsme přidali 30g manganistanu draselného. Vypočítejte hmotnost nezreagovaného manganistanu draselného. Mr (KMnO4) = 158 Mr (HCl) = 36,5