Kovy alkalických zemin

Kovy alkalických zemin

• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

• 2 valenční elektrony

• Ve sloučeninách mají pouze oxidační číslo +II

• Be a Mg se někdy vyčleňují zvlášť

Beryllium

Vlastnosti:

• Šedý, tvrdý, křehký kov

• Toxický

• diagonální podobnost s hliníkem

• sloučeniny jsou toxické a karcinogenní

Zdroje:

• beryl – odrůdy (smaragd, akvamarín)

Využití:

• slitiny – beryliový bronz

  • nejiskřivé nářadí – použití v potenciálně explozivních provozech

• elektrody na svařování

Hořčík

Vlastnosti:

• lehký, stříbřitý kov

• nízká hustota

• neušlechtilý kov

• biogenní prvek – v chlorofylu

• reaktivní, pasivace MgO

• diagonální podobnost s lithiem

Zdroje:

• hojně zastoupený ve sloučeninách

Výroba – elektrolýza taveniny MgCl2

Využití:

• slitiny – dural, elektron, magnalium

• Metalotermie – výroba jiných kovů pomocí hořčíku

Sloučeniny:

• MgO (pálená magnézie)

  • Tepelně odolný – vyzdívky vysokých pecí

  • Zásadotvorný oxid

• MgCO3 (magnezit)

  • Hnojivo, prášek u horolezců

• MgSO4 . 7H2O (hořká/epsomská sůl)

  • Laxativum (projímadlo)

Vápník

Vlastnosti:

• Stříbrobílý lesklý kov

• Měkký

• Vysoká reaktivita – musí se uchovávat pod petrolejem, na vzduchu oxiduje, reaguje s vodou

• Biogenní prvek (nedostatek – osteoporóza/řídnutí kostí)

• Vápenaté soli barví plamen do oranžova

Zdroje:

• Vápenec – CaCO3

  • Modifikace – kalcit, aragonit, mramor, křída

• Dolomit CaMg(CO3)2

• Fosforit, apatit

• Sádrovec CaSO4 . 2 H2O

Výroba – elektrolýza taveniny CaCl2

Sloučeniny:

• Ca(OH)2 – hašené vápno/vápenné mléko

  • Silná báze

  • Málo rozpustný ve vodě

• CaC2 – karbid vápenatý

  • Přípravek proti krtkům, je cítit po česneku

• CaCO3

  • Nerozpustný ve vodě

  • Příprava CO2 – CaCO3 + 2 HCl CO2 + CaCl2 + H2O

• CaCl2

  • Sušidlo

Stroncium

Vlastnosti:

• Měkký, lehký kov

• Dobře vede teplo i elektrický proud

• reaktivní

Výskyt:

• Jen ve sloučeninách – strontnaté soli

  • celestin (SrSO4)

  • stroncianit (SrCO3)

Sloučeniny – netoxické

Izotop 90Sr

• vznik: výbuch atomové bomby/v jaderných reaktorech (jaderná přeměna při štěpení uranu a plutonia)

• usazuje se v kostní tkáni a v krvi – karcinogenní

Využití:

• Výroba ohňostrojů (barví plamen do červena)

• dříve se využíval pro výrobu televizních obrazovek (CRT)

Baryum

Vlastnosti:

• Podobné jako stroncium

• sloučeniny jsou značně toxické

výskyt:

• v přírodě jen ve sloučeninách

  • baryt/těživec (BaSO4)

  • witherit (BaCO3)

Využití:

• Sloučeniny barví plamen zeleně --> ohňostroje