Periodická tabulka prvků_přehled

PSP

Dmitrij Ivanovič Mendělejev

• byl to ruský vědec a chemik
• 1869 vytvořil krátkou periodickou tabulku
• na základě periodického zákona: vlastnosti prvků závisí na jejich atomové hmotnosti, což je staré znění (staré

znění: vlastnosti prvků jsou periodickou funkci jejich atomových hmotností)

• nové znění po objevu protonu: vlastnosti prvků závisí na jejich protonovém čísle staré znění vlastnosti prvků

jsou periodickou funkci jejich atomových hmotností

Dělení tabulky

PERIODY

• vodorovné rozdělení
• sedm řad značených arabskými číslicemi
• z 6 a 7 periody vyňaty dvě řady prvků: lanthanoidy a aktinoidy
• 1 až 7 (K až Q) neboli slupky
• 1. perioda - vodík a helium - 2 prvky
• 2. perioda - 8 prvků
• 3. perioda - 8 prvků
• 4.perioda - 18 prvků
• 5. perioda - 18 prvků
• 6. perioda - 32 prvků
• 7. perioda – neúplná, prvky se stále doplňují

SKUPINY

• svislé rozdělení
• 18 svislých řad prvků
• I.A – (kromě vodíku) alkalické kovy
• II.A – (kromě Be a Mg) kovy alkalických zemin
• III.A
• IV.A
• V.A
• VI.A – chalkogeny (často tvoří anorganické sloučeniny)
• VII.A – halogeny
• VIII.A – Vzácné plyny
• III.B
• IV.B
• V.B
• VI.B
• VII.B
• VIII.B (tři sloupce) – triáda železa Fe, Co, Ni

-

triáda lehkých kovů platinových Ru, Rh,Pd

-

triáda těžkých kovů platinových Os, Ir, Pt

• I.B
• II.B

Další dělení:

KOVY

• redukční účinky
• kovová krystalická mřížka
• 90 prvků (dvě třetiny všech prvků)
• tvorba oxidu a hydroxidu
• při chemických reakcích redukují nekovy a některé z kovů

NEKOVY

• 18 prvků
• C, N, O, P, S, halogeny (F, Cl, Br, I, At), vzácné plyny (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), H
• Se, Si – někdy se chovají jako nekov, někdy jako polokov
• tvorba oxidů a kyselin
• při chemických reakcích oxidují kovy a některé z nekovů

POLOKOVY

• obtížné přesně definovat
• obvykle tvoří amfoterní oxidy (kyselinotvorné)
• některé jsou polovodiče
• křehké nejsou kujné malá elektrická vodivost
• B, Si, Ge, As, Sb, Te

Charakteristika prvků dlouhé periodické tabulky

1) Prvky jsou zařazené do čtyř základních bloků: s, p, d, f

2) Prvky jsou zařazeny do: 7 vodorovných period (slupek)

18 svislých skupin (8 hlavních podskupin A a 10 vedlejších B podskupin)

3) V dané periodě se zaplňují orbitaly ležící v rozmezí ns - np elektrony (n- číslo

periody ,současně hl. kvantové číslo)

4) Prvky ve skupinách (sloupcích) mají analogickou (podobnou) stavbu elektronového obalu

5) Valenční elektrony:

Elektrony, které tvoří chemickou vazbu s jinými atomy (nezbytné pro vznik chemické vazby) Elektrony s
nejvyšší energií
Elektrony nejvíce vzdálené od atomového jádra
Elektrony nejvíce ovlivňující vlastnosti prvků

6) ZÁKLADNÍ NEPŘECHODNÉ PRVKY

-

mají valenční elektrony v podslupkách ns a ns-np