Periodická tabulka prvků_přehled

Periodická závislost velikosti atomů, ionizační energie a elektronové afinity na
elektronovém čísle

➢ ve velké vzdálenosti od jádra se elektronová hustota v atomu blíží nule
➢ velikost atomů nepřechodných prvků v jednotlivých periodách systému klesá se stoupajícím

protonovým číslem, protože elektrony přibývající v jedné vrstvě jsou stále silněji přitahovány
rostoucím nábojem jádra

➢ ve skupinách nepřechodných prvků roste s rostoucím číslem periody kvantové číslo vnější

elektronové vrstvy a sním i velikost atomu

➢ anionty jsou vždy větší a kationty vždy menší než příslušné atomy

Ionizační energie I - energie nutná k odtržení elektronu z izolovaného atomu -
z elektroneutrálního atomu vzniká kation, hodnota v kJ přepočítaná na 1 mol atomů
➢ při odtržení prvního elektronu od atomu jde o první ionizační energii, druhé elektronu o druhou,

atd.., každá další ionizační energie je vždy vyšší než předchozí

➢ v jednotlivých skupinách periodického systému I klesá se stoupajícím protonovým číslem, v

periodách se stoupajícím protonovým číslem roste

Elektronová afinita A - energie uvolněná při vzniku aniontu z elektroneutrálního atomu v plynném
stavu, udává se v kJ na mol, periodicky se mění

Charakteristika jednotlivých skupin

➢ Alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) - prvky I.A skupiny, název pochází z arabského označení

rostlinného popela, který býval zdrojem Na a K, ve valenčním s orbitalu (ns1) mají 1
snadno odštěpitelný elektron, jsou silná redukční činidla, samovznítitelné ve vzduchu, směrem dolů
ve skupině klesá elektronegativita - zvětšují se atomy a valenční elektrony jsou vázány slaběji, mají
vždy oxidační číslo +I, poslední francium má nejnižší elektronegativitu a je radioaktivní, vodík jako
jediný dokáže přitáhnout elektron - KH, LiH - hydridy (H-) - neušlechtilé kovy, v kyselinách se
rozpouštějí a uniká vodík: Na + H2O

➢ Kovy alkalických (žíravých) zemin (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) - prvky II.A skupiny, mají svůj

název podle historického pojmenování oxidů CaO, SrO, BaO, kterým seříkalo žíravé zeminy,
v s orbitalech mají 2 valenční elektrony (ns

2

), jsou velmi reaktivní, v přírodě jen ve sloučeninách,

jsou redukční činidla, kromě berylia tvoří iontové sloučeniny, směrem dolů ve skupině
klesá elektronegativita, mají vždy oxidační číslo +II, radium je vzácný radioaktivní prvek

➢ Sc, Y, La, Ac - prvky III.B skupiny, vytvářejí trojmocné ionty - oxidační číslo +III, valenční

elektrony mají v orbitalech ns2 (n - 1)d

➢ Ti, Zr, Hf, Rt - prvky IV.B skupiny, preferují oxidační číslo +IV, valenční elektrony mají

v orbitalech ns

2 (n - 1)d2

➢ V, Nb, Ta - prvky V.B skupiny, oxidační číslo +V, valenční elektrony v ns2 (n - 1)d3, Nb: [Kr]

5s

1 4d4 - 5 valenčních elektronů