Periodická tabulka prvků_přehled

➢ Cr, Mo, W - prvky VI.B skupiny

➢ Mn, Tc, Re - prvky VII.B skupiny, vytvářejí sedmimocné ionty - oxidační číslo +VII, valenční

elektrony ns

2 (n - 1)d5

➢ Triáda železa (Fe, Co, Ni) - prvky VIII.B skupiny ve 4. periodě

➢ Lehké platinové kovy (Ru, Rh, Pd) - prvky VIII.B skupiny v 5. periodě
➢ Těžké platinové kovy (Os, Ir, Pt) - prvky VIII.B skupiny v 6. periodě

➢ Cu, Ag, Au - prvky I.B skupiny, velice ušlechtilé kovy, Ag a Au - ryzí a velice stabilní kovy, často

se vyskytují ve formě Ag0, Au0, zaplňují orbitaly ns2 (n - 1)d10

Cu: [Ar] 4s

1 3d10, Ag: [Kr] 5s1 4d10, Au: [Rn] 6s1 5d10

➢ Zn, Cd, Hg - prvky II.B skupiny, tvoří stabilní dvojmocné ionty - oxidační číslo +II, ztrácejí

elektrony dva elektrony z 4s

➢
➢ Triely (B, Al, Ga, In, Tl) - prvky III.A skupiny, oxidační číslo +III, valenční elektrony v

orbit. Ns

2 np, mohou ztrácet všechny 3 elektrony nebo pouze 1, stabilní konfigurace může být ns2

➢ Tetrely (C, Si, Ge, Sn, Pb) - prvky IV.A skupiny, oxidační číslo +IV (orbitaly ns2 np2, křemík je

nejčastějším prvkem na Zemi, čtyřvaznost uhlíku je odvozována od excitovaného stavu se
čtyřmi orbitaly zaplněnými po jednom elektronu
C (základní stav): 1s2 2s2 2p2

C (excitovaný stav): 1s

2 2s1 2px1 2py1 2pz1

➢ Pentely (N, P, As, Sb, Bi) - prvky V.A skupiny, oxidační číslo +V (orbitaly ns2 np3)

➢ Chalkogeny (O, S, Se, Te, Po) - prvky VI.A skupiny, zaplňují orbitaly ns2 np4, vyskytují se jen v

rudách kovů (rudotvorné), dostaly název podle řeckého chalkos - měď, bronz, ruda, kov,
v s orbitalech mají 2 elektrony, v p orbitalech 4 elektrony, celkem 6 valenčních el., jsou to pevné
látky s výjimkou kyslíku, Po je radioaktivní

➢ Halogeny (F, Cl, Br, I, At) - prvky VII.A skupiny, nazývají se podle řeckého hals - sůl a gennao -

tvořím, rodím, jsou to tedy prvky solitvorné, v s orbitalech 2 elektrony, v p orbitalech 5 elektronů,
celkem 7 valenčních elektronů, tvoří dvouatomové molekuly, jsou velmi reaktivní, radioaktivní astat
byl připraven uměle, halogeny jsou nekovy, působí jako oxidační činidla a tvoří anionty

➢ Vzácné plyny (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) - prvky VIII.A skupiny, byly pojmenovány podle vzácného

výskytu, dříve se jim též podle malé reaktivnosti říkalo inertní (výjimkou je XeF6 - fluorid
xenonový), mají plně obsazený valenční orbital s2 elektrony i orbital p6 elektrony

➢ Lanthanoidy (Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu) - skupina 14 vnitřně

přechodných prvků, které zaplňují svými elektrony orbitaly 4f, stříbrolesklé kovy se stálým
oxidačním číslem +III, svým chemickým chováním se zcela podobají lanthanu

➢ Aktinoidy (Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr) - skupina 14 vnitřně

přechodných prvků zaplňujících orbitaly 5f, v přírodě se vyskytuje Th, Pa, U, ostatní byly
připraveny uměle jadernými reakcemi