2.Vodík, voda, peroxid vodíku

 sdílí jeden elektronový pár v kovalentní vazbě H–H, H–Cl
 vytváří hydridový anion (H + 1e- → H-)
 vytváří vodíkový kation, který je nestálý a reaguje s vodou (H – 1e- → H+)

 nejmenší atomový poloměr z celé skupiny
 vysoká ionizační energie (blízko jádra)
 vytváří nepolární (H–H) a polární (H–Cl) vazby
 izotopy (atomy téhož prvku lišící se počtem neutronů)

 lehký protium ( H

1

1 ), těžký deuterium ( H

1

2 ), radioaktivní tritium ( H

1

3 )

Výskyt  nejrozšířenější ve vesmíru (třetí místo na Zemi), uhlovodíky a jejich deriváty
 volný, ale i vázaný (voda, anorganické kyseliny, hydrogensoli)
Fyzikální vlastnosti  bezbarvý plyn, bez chuti, bez zápachu, hustota menší než vzduch
Chemické vlastnosti  tvoří dvouatomové molekuly, způsobují větší teplotu varu látek
 tvoří vodíkové můstky s atomy, které mají větší elektronegativitu (N, O, F)
 s většinou prvků reaguje za zvýšené teploty nebo se přidává katalyzátor
 oxidační účinky s elektropozitivními kovy (2Na + H