2.Vodík, voda, peroxid vodíku
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
hydridové komplexy
tetrahydridoboritan sodný (NaBH
4)
důležité redukční činidlo v organické chemii
tetrahydridohlinitan sodný (NaAlH
4)
organické sloučeniny
uhlovodíky a jejich deriváty
aromatické uhlovodíky
alifatické uhlovodíky
cyklické uhlovodíky
cykloalkany, cykloalkeny, cykloalkyny
acyklické uhlovodíky
alkany, alkeny, alkyny
Voda (H2O) elektronegativita (1,4)
tvoří základní podmínky pro existenci života na Zemi
Výskyt všechna skupenství (pevné, kapalné, plynné)
pokrývá 71% povrchu Země (97% slaná voda, 3% sladká voda)
součást půdy, minerálů, lidského těla (70%)
volná, vázaná v krystalohydrátech, funguje jako rozpouštědlo, v zemědělství
koloběh vody v přírodě
účinek sluneční energie, gravitace, rotace Země
velký koloběh vody (oceán → atmosféra → pevnina → oceán)
malý koloběh vody
pevnina → atmosféra → pevnina, oceán → atmosféra → oceán
Fyzikální vlastnosti silně polární vazba O–H (104°27‘, 95,84 pm), polární rozpouštědlo
anomálie vody (díky vodíkovým můstkům), nejvyšší hustota při 4°C
vysoká teplota varu a tání, vysoké povrchové napětí, má lomenou strukturu
Chemické vlastnosti stálá, rozkládá se při vysoké teplotě
reaguje s s1 a s2 – prvky (vynikající hydroxidy), působení na železo (koroze)
probíhá autoprotolýza vody (H
2O + H2O → H3O
+ + OH-)
amfoterní (obojatý) charakter (kyselina i zásada)
hydrolýza solí (Na
2CO3 NaOH + H2CO3)
Využití transport živin, zemědělství, pitná, užitková a odpadní voda
Rozpouštění iontových látek ve vodě (hydratace) iont se postupně celý obklopí molekulami vody, odtrhne se od krystalu
to se opakuje až do úplného rozpadu krystalu
na krajní a rohové ionty působí v krystalu menší vazebné energie než na ionty uvnitř
krystalu (uvolňuje se tedy snáze)
Změkčování vody dekarbonizace (provádí se varem)
HCO- přejde na méně rozpustný CO
3
2-
srážení (probíhá působením CaO, Na
2CO3)
Ca(HCO
3)2 +Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O
změkčování iontoměniči
katexy (mění Na+ nebo H+ za Ca2+ a Mg2+ ve vodě)
anexy (mění OH- za HCO
3
-, SO42-, Cl-)
Tvrdost vody
přechodná (způsobena hydrogenuhličitany)
Ca(HCO
3)2
t
→ CaCO3 (nerozpustný), Mg(HCO3)2
t
→ MgCO3
trvalá (způsobena sírany, lze odstranit uhličitanem sodným)
CaSO
4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4, MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4
Peroxid vodíku (H2O2) vázán kovalentní vazbou, charakteristická skupina peroxoskupiny (O
2
-II)
Výskyt přirozený metabolit aerobních buněk
přirozeně v povrchové, podzemní vodě i atmosférickém vzduchu
vzniká působením světla nebo přirozeným katalytickým působením látek ve vodě
Fyzikální vlastnosti bezbarvá, olejovitá kapalina, v bezvodém stavu výbušná, rozpustná ve vodě
Chemické vlastnosti chová se jako slabá kyselina (peroxidy, hydrogenperoxidy)
silné oxidační vlastnosti