Periodická tabulka prvků_přehled

➢ ve čtvrté periodě se po zaplnění hladiny 4s začíná obsazovat hladina 3d, a to v první řadě

přechodných prvků (21Sc - 30Zn), potom se zaplňuje hladina 4p u dalších 6 prvků

➢ v páté periodě v druhé řadě přechodných prvků se zaplňuje hladina 4d a v šesté periodě v třetí řadě

přechodných prvků hladina 5d

➢ každá řada přechodných prvků má 10 členů, protože na hladině d může být maximálně 10 elektronů,

celý blok prvků d má tedy 30 členů, čtvrtá a pátá perioda má po 18 prvcích, 6. perioda má
včetně lanthanoidů 32 prvků

➢ valná většina přechodných prvků má konfiguraci nejvyšší elektronové vrstvy ns2, výjimkou je

v první řadě 24Cr: [Ar] 3d

5 4s1 a 29Cu: [Ar] 3d10 4s1, ve druhé řadě mají konfiguraci

5s

1 prvky 41Nb, 42Mo, 43Tc, 44Ru, 45Rh, 47Ag; 46Pd má konfiguraci [Kr] 4d10, ve třetí řadě mají

konfiguraci 6s

1 prvky 78Pt a 79Au

➢ u lanthanoidů se zaplňuje hladina 4f (La: [Xe] 5d 6s2) a tyto prvky mají konfiguraci [Xe] 4f 2 - 7, 9 -

14 6s2, a6 na 64Gd: [Xe] 4f 7 5d6s2 a 71Lu: [Xe] 4f14 5d6s2

➢ u aktinoidů se zaplňuje hladina 5f (89Ac: [Rn] 6d 7s2) a tyto prvky mají konfiguraci následující:

[Rn] 5f

0, 2 - 4, 6, 7, 9 - 14 6d0 - 2 7s2, dva elektrony na hladině 6d má v této řadě pouze 90Th: [Rn] 6d2 7s2,

jeden elektron na hladině 6d mají 91Pa, 92U, 93Np, 96Cm, 103Lr

➢ aktinoidy a lanthanoidy společně tvoří blok f-prvků, všechny f-prvky mají konfiguraci nejvyšší

elektronové vrstvy ns2, do f-prvků se počítají i La, Ac a Th (jako výjimky)

Valenční elektrony, s-, p-, d-, f-prvky

➢ valenční elektrony - vnější, tj. energeticky nejvýše položené elektrony atomu prvku, rozhodující

měrou ovlivňují jeho schopnost slučovat se s atomy jiných prvků, mohou být umístěny na různých
hladinách (valence - mocenství = slučovací schopnost prvků, mocenství udává, kolik atomů H je
schopen atom daného prvku vázat nebo nahradit)

➢ prvky, které mají valenční elektrony pouze na hladině s se řadí mezi s-prvky
➢ prvky s valenčními elektrony na hladině s a p se jmenují p-prvky, nejvyšší obsazená hladina je v

tom případě hladina p

➢ u s- a p-prvků, tj. prvků skupin A (nepřechodných), je počet valenčních elektronů roven číslu

příslušné skupiny periodické soustavy, nepřechodné prvky svými elektrony zaplňují vnější slupku
elektronového obalu (orbitaly s a p)

➢ do valenčních elektronů atomů d-prvků (přechodných) se zpravidla počítají jak elektrony ns, tak

elektrony (n - 1)d, kde n je číslo periody, tedy např. elektrony 4s a 3d, přechodné prvky svými
elektrony zaplňují předposlední slupku elektronového obalu (orbitaly d)

➢ valenční elektrony f-prvků (vnitřně přechodných) jsou na hladinách ns a (n - 2)f, popřípadě také (n -

1)d, vnitřně přechodné prvky svými elektrony zaplňují třetí slupku od povrchu elektronového
obalu (orbitaly f)