Periodická tabulka prvků_přehled

NEPŘECHODNÉ PRVKY

-

mají valenční elektrony v podslupce ns a (n-1). d

VNITŘNĚ PŘECHODNÉ PRVKY

-

mají valenční elektrony v podslupkách ns a (n - 2)f a (n - 1)d

Dělení prvků podle skupenství

• většina prvků je za běžných teplot a tlaku v pevném skupenství
• plynné skupenství prvků: vodík, VIII.A prvky - vzácné plyny, N, O, F, Cl
• kapalné skupenství prvků: Br, Hg, Cs, Fr, Ga

Periodická soustava chemických prvků

Mendělejevův periodický zákon

➢ podle původního znění periodického zákona (D. I. Mendělejev, 1869), na němž je založen systém

prvků, jsou fyzikální a chemické vlastnosti prvků i sloučenin, které prvky tvoří, periodicky závislé
na relativní atomové hmotnosti prvku

➢ po objasnění struktury atomu a významu protonového čísla byla ve formulaci zákona relativní

atomová hmotnost nahrazena protonovým číslem:

Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonového čísla. Chemické vlastnosti prvků se
periodicky mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle.

➢ pořadí prvků podle protonového čísla je až na několik výjimek (Te-I, Co-Ni, Ar-K, Th-Pa) stejné

jako podle relativních atomových hmotností

➢ v řadě prvků uspořádaných podle rostoucí hodnoty protonového čísla jsou vždy po určitém počtu

prvků (po určitém úseku řady - periodě) prvky navzájem podobné

➢ úsek, po kterém se v řadě objevují např. vzácné plyny činí 8, 8, 18, 18, 32

Tabulka periodic

ké soustavy prvků

➢ tabulka je grafickým vyjádřením periodického zákona, podává stručný přehled o vztazích mezi

prvky periodického systému

➢ prvky jsou uspořádány do sedmi vodorovných řad - period 16 svislých sloupcích

- skupinách označených římskými čísly I. až VIII. A odlišených písmeny A nebo B

➢ prvky zařazené ve skupinách B se společně nazývají přechodné (vedlejší) (d-prky), prvky ve

skupinách A se nazývají nepřechodné (základní, hlavní) (s- a p-prvky)

➢ aby tabulka nebyla příliš dlouhá, vyčleňuje se z 6. periody 14 prvků následující

za lanthanem (lanthanoidy, 58Ce - 71Lu) a ze 7. periody 14 prvků za aktiniem (aktinoidy, 90Th - 103Lr)

➢ lanthanoidy a aktinoidy jsou prvky vnitřně přechodné (f-prvky)

Soustava prvků a elektronová konfigurace

➢ atomy prvků téže skupiny A mají stejnou konfiguraci vnější elektronové vrstvy
➢ prvky jedné periody mají stejný počet částečně nebo úplně obsazených elektronových vrstev, který

je roven hlavnímu kvantovému číslu nejvyšší, alespoň zčásti obsazené vrstvy

➢ první perioda končí zaplněním jediné hladiny vrstvy K, a obsah. proto pouze 2 prvky
➢ ve druhé a třetí periodě, které mají po 8 prvcích, se zaplňují hladiny 2s, 2p a 3s, 3p
➢ kromě neúplné sedmé periody končí všechny vzácným plynem s konfigurací vnější vrstvy ns2np6,

poslední obsazená vrstva s nejvyšším n tedy maximálně obsahuje 8 el,