Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




8. Halogeny

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (85.34 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

8. Halogeny

Značka Z Elektron. konfigurace Elektronegativita Oxidační číslo F 9

ns2 np5

(n je 2 až 6)

3,98 - I, 0 Cl 17 3,16 - I, 0, I, III, V, VII Br 35 2,96 - I, 0, I, III, V, VII I 53 2,66 - I, 0, I, III, V, VII At 85 2,2 - I, I, III, V, VII

F (má nejvyšší elektronegativitu, není látky, která by mu odebrala e-)

Cl, Br, I – v přírodě jen s ox. č. – I, 0

→ ostatní jsou uměle připravené sloučeniny

- prvky VII. A (17.) skupiny = p5 – prvky

F Cl Br I At

Fikaní Chlapíci Brousili Italům Antény.

- Hals = sůl, genos = tvořit → solitvorné prvky

- mají 7 valenčních e-, např. 17Cl: [10Ne] 3s2 3p5

- Cl a Br jsou tvořeny více izotopy, F a I jsou monoizotopické prvky,

uměle byly připraveny radioaktivní izotopy At

- tvoří dvouatomové molekuly X2 (s jednoduchými vazbami) ve všech skupenských stavech → velmi reaktivní, snaží se vytvořit stabilnější konfigurace

Výskyt v přírodě

- F, Cl a I jsou biogenní prvky

F: - kost a zubní sklovina

Cl: krevní plazma a žaludeční šťávy

I: součást hormonů štítné žlázy

- ve volné přírodě se samotné nevyskytují, pouze vázané

- v halogenidech (nejčastější) nejrozšířenějších prvků (Na, K, Mg, Ca) – př. NaCl, CaF2…

F: součást minerálů – př. kazivec (fluorid vápený) CaF2, kryolit Na3[AlF6]

Cl: součást minerálů – halit (sůl kamenná) NaCl, sylvín KCl, karnalit KCl * MgCl2 * 6H2O, mořská voda

Br: v malém množství ve sloučeninách s Cl, také v mořské vodě, chaluhách, slaných jezerech

I: mořská voda

Fyzikální vlastnosti

- se zvyšujícím se Z stoupají ve sk. teploty tání a varu (od F k I klesá)

- všechny jsou dobře rozpustné v nepolárních rozpouštědlech (mají nepolární molekuly X2), s výjimkou I se rozpouštějí ve vodě

- fluor je světle žlutý plyn, chlor žlutozelený plyn - jedovaté (Cl - 1915 bojový plyn)

- brom červenohnědá kapalina, toxická

- jod fialovočerná pevná l., sublimace (z pevného přímo do plynného skupenství), jód je pouze nepatrně rozpustný ve vodě, lépe se rozpouští v roztoku jodidu draselného KI za vzniku tzv. Lugolova roztoku

- astat je radioaktivní pevná látka s krátkým poločasem rozpadu, málo prozkoumaná

Chemické vlastnosti

- jsou velmi reaktivní díky vysokým elektronegativitám (klesá od F k I)

- přijímají snadno e- → tvoří: a) halogenidové anionty X-

b) jednu kovalentní vazbu v kovalentních slouč.

- nejvyšší X má F = silné oxidační činidlo

- F se podílí na tvorba vodíkových můstků

- reagují s většinou kovů i nekovů na halogenidy (již za normálních podm.)

Cu + Cl2 → CuCl2

H2 + Cl2 → 2HCl

2Na + Cl2 → 2NaCl

- s vodíkem vznikají halogenovodíky, reagují i s vodou

Halogen s nižším Z vytěsňuje z halogenidu halogen s vyšším Z: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

= vzájemné vytěsňování

Reakce s vodou: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 = bouřlivá a prudká reakce

Cl2 + H2O → HClO + HCl … chlor se jak redukoval, tak oxidoval = disproporcionace

Témata, do kterých materiál patří