8. Halogeny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Reakce s hydroxidem: Cl2 + 2NaOH → (za studena) NaClO (chlornan) + NaCl + H2O také disproporcionace (chloru)
3Cl2 + 6NaOH → (za horka - 80°C) NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
Příprava
Elektrolýzou taveniny nebo roztoku halogenidu
NaCl → (roztok, tavenina) Na+ + Cl- … vylučuje se na anodě (anodická oxidace)
Oxidací halogenidů nebo halogenvodíků
2HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Výroba
- elektrolýzou roztoků (nebo tavenin) jejich solí, vylučuje se na anodě (oxidací halogenidů)
př. elektrolýza solanky → vyloučení chloru na grafitové anodě
2 Cl- → Cl2 + 2e-
Použití
F: - výroba plastů (teflon), freonů (jejich výroba se ve světě omezuje, u nás výroba a dovoz zakázány)
Cl: - výroba plastů (PVC) a insekticidů HCl, bělící a dezinfekční prostředek
Br: - výroba léčiv, barev a fotografického materiálu
I: - výroba léčiv a barev, jodová tinktura – 5% ethanolový roztok jodu
Sloučeniny halogenů
Bezkyslíkaté:
1. Halogenovodíky
- dvouprvkové sloučeniny halogenů s vodíkem
- bezbarvé, ostře páchnoucí, snadno zkapalnitelné plyny
- v molekulách HX se polarita (i pevnost) kovalentní vazby výrazně zmenšuje od F k I
- vysoké teploty varu a tání jsou způsobeny existencí velmi silných vodíkových vazeb
Vznik: ● přímou syntézou z prvků: H2 + Cl2 → 2HCl
● rcí silných netěkavých kyselin s některými halogenidy kovu (za tepla) 2NaCl + H2SO4 + 2HCl
- dobře rozpustné ve vodě → jejich roztoky se označují jako halogenovodíkové kyseliny (jejich síla roste od HF k HI)
- s výjimkou HF silné kyseliny
- ve zředěném r. zcela disociované
Kys. fluorovodíková = HF
- středně silná kyselina (v důsl. silných vodík. vazeb mol. asociují)
- leptá sklo → nutné skladování v plastových nádobách
Kys. chlorovodíková = HCl = kys. solná
- silná kyselina
- těkavá kapalina, patří mezi silné žíraviny
- používá se v průmyslu a v laboratořích (koncentrovaná je od 36% - 38%)
- je složkou žaludečních šťáv → významná při trávení
2. Halogenidy
- soli halogenovodíkových kys., sloučeniny halogenů a prvků s menší X (s elektropozitivnějšími prvky)
- převážně dobře rozpustné ve vodě
Příprava: ● přímou syntézou prvků 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
● rcí halogenovodík. kys. s neušlechtilými kovy, oxidy a hydroxidy kovů Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
KOH + HCl → KCl + H2O
Dělení: 1. Iontové halogenidy
- sloučeniny halogenů s prvky s nízkou elektronegativitou (s kovy)
- mají vysoké tt a tv
- v roztoku nebo tavenině vedou el. proud
- př. NaCl, KBr, MgCl2
Polymerní (= kovalentní) halogenidy (s atomovou strukturou)
- sloučeniny kovů a halogenů ze střední části PSP
- spojeny kovalentními vazbami do řetězců nebo vrstev
- mají nižší tt i tv
- př. VCl3, CuCl2
Molekulové halogenidy
- sloučeniny halogenů s nekovy a polokovy (nebo kovy, jejichž atomy mají vysoké oxid. číslo)
- spojeny kovalentní vazbou do molekul