ZÁSTUPCI OXIDŮ

ZÁSTUPCI OXIDŮ

• SO2

• Vznik: hořením síry nebo nekvalitního uhlí

• Vlastnosti: a) fyzikální – jedovatý, bezbarvý, ostře zapáchající

b) chemické – reaguje s vodou – příčina ,,kyselých dešťů,, So2 + H20 = H2 SO3

• Použití: při výrobě celulózy a papíru ze dřeva, k bělení vlny, bavlny, slámy, při výrobě kyseliny sírové (výroba plastů, hnojiv)

• NO,NO2

• Vznik: při chemických výrobách a činnostech spalovacích motorů

• Vlastnosti: a) fyzikální- NO – jedovatý, bezbarvý plyn

NO2 – jedovatý, hnědočervený plyn, leptající účinky

• - Způsobují rakovinu dýchacích cest

b) chemické – reagují s vodou, příčina ,, kyselých dešťů,,

• Použití: při výrobě kyseliny dusičné (výroba plastů, léků, hnojiv, barviva)

• CO

• Vznik: při hoření uhlíkatých látek za nedostatečného přístupu kyslíku

• Složka kouřových plynů, výfukových plynů automobilů, cigaretového kouře

• Vlastnosti: a) fyzikální – velmi jedovatý, bezbarvý plyn

• CO2

• Vznik: při hoření uhlíkatých látek a dýchání, je nutný k fotosyntéze

• Vlastnosti: a) fyzikální- bezbarvý, nedýchatelný plyn, bez chuti a zápachu, není jedovatý

• -Větší hustota než vzduch

• b) chemické – fotosyntéza, způsobuje skleníkový efekt

• Použití: v chladících zařízeních, výroba sody a sodové vody, náplň hasících přístrojů

• CaO

• Pálené vápno

• Vznik: tepelným rozkladem uhličitanu vápenatého

• Vlastnosti: fyzikální- bílá pevná látka (prášek)

• Použití: výroba hašeného vápna, skla a některých kovů, vápnění půdy v zemědělství

• SiO2

• Vlastnosti: pevná látka, těžko tavitelná, chemický stálá látka

• Použití: ve stavebnictví, (do malty a betonu), výroba skla, hutnictví

• Výskyt v přírodě: říční písek, křemenný písek, křišťál, růženín, záhněda

• Al2O3

• Vlastnosti: bílá pevná látka, , vyrábí se z bauxitu

• Použití: výroba hliníku, porcelánu, barev, brusivo(umělý korund)

• Výskyt v přírodě: korund(velmi tvrdý), safír (modrý), rubín (červený), smirek

ALKALICKÉ KOVY

• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

• Vlastnosti:

• v přírodě se vyskytují pouze vázané ve sloučeninách

• jsou měkké, lehké, na vzduchu samozápalné

• prudce reaguje s vodou

• uchovávají se v petroleji, cesium ve vosku

• mají nízkou elektronegativitu

• ve valenční vrstvě mají pouze 1 valenční elektron

• barva stříbrno lesklá, dají se krájet nožem

• na vzduchu se pokrývají vrstvičkou oxidu

• Barva plamene: Na – žlutě, Li – červeně, K – fialově

• Význam a použití:

• Na – čistý a roztavený se používá jako chladící medium v jaderných elektrárnách, párami Na se plní výrobky pouličního osvětlení

• Li – používá se v jaderné technice

• K – biogenní prvek, v těle se vyskytuje v podobě drasel. iontu, důležitý pro správní funkci membrán, baterie

SULFIDY

• Dvouprvkové sloučeniny síry s jiným prvkem (kovem či polokovem)

• Oxidační číslo -II

ZÁSTUPCI SULFIDŮ