ZÁSTUPCI OXIDŮ

• PbS – sulfid olovnatý (galenit)

• Těžký šedý nerost s kovovým leskem

• Ruda pro výrobu olova

• Použití: výroba akumulátoru (baterie v autě), náboje lehkých zbraní a brokovnic

• ZnS – sulfid zinečnatý (sfalerit)

• Hnědý, žlutý nebo šedý s vysokým leskem

• Hlavní ruda pro výrobu zinku

• Použití: k výrobě mosazi, při výrobě luminoforů-> látky, které pohlcují určitý druh záření a jsou schopny ho vydávat ve formě světla (obrazovky, žárovky)

• FeS2 – disulfid železa

• Zlaté barvy s kovovým leskem (plete se se zlatem – kočičí zlato)

• Disulfid (jsou dva)

• Ruda pro výrobu železa

• V zemské kůře

SÍRA

• Patří mezi nekovy

• Žlutá krystalická látka (S8)

• Bez chuti a zápachu, ve vodě nerozpustná

• Dobrý elektrický izolant

• Reaktivní prvek – slučuje se se všemi prvky kromě vzácných plynů- N,I,Au,Pt

• Na vzduchu hoří modrým plamenem(SO2)

• Výskyt: sločeniny – SO2, SO3

• Chalokopyrit- CuFeS galenit- PbS

• Organické sloučeniny – proteiny

• Použití: výroba H2SO4 (kyseliny sírové)- kapalina těžší než voda je hydroskopická – přijímá H2O, leptá organické látky

- Výroba střelného prachu, výbušniny, pryže, lékařství – masti, výroba barev

- Výroba: 35% ze sirovodíku získaného ze zemního plynu

KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN

• Vyskytují se ve druhé skupině PSP

• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

• Vlastnosti: mají 2 valenční elektrony a elektronovou konfiguraci ns2

• Oproti alkalickým prvkům mají větší hustotu, tvrdost a menší reaktivitu

• Tvoří oxidy a hydroxidy, zásaditost roste s protonovým číslem

• Ve sloučeninách mají oxidační číslo II.

• Be – beryllium

• Vlastnosti:

• tvrdý, šedý kov

• nízká hustota

• toxický

• uchovává se v petroleji

• spolu se solí je rakovinotvorný, poškozuje vnitřní orgány

• berylioza = chronická otrava plic

• Výskyt: v přírodě nerost beryl – zelený – smaragd, modrý – akvamarýn

• Použití: slitiny s Cu (mědí) – v elektrotechnice, konstrukce letadel a kosmických lodí

• Sloučeniny: BeO (oxid berylnatý) – bílá tvrdá látka

• Použití – výroba glazur

• Mg – hořčík

• Vlastnosti:

• Biogenní prvek

• Špatný vodič elektřiny

• Výskyt:

• V podobě soli v mořské vodě

• Součást chlorofylu

• Mg2+ - v našem těle důležitý proti stresu, padání vlasů

• Nerosty: magnesit - MgCO3 – výroba zubních past, keramických hmot, dolomit, olivín

• Použití: výroba slitin (dural), automobilový průmysl

• Ca – vápník

• Vlastnosti:

• Šedobílý

• Velmi reaktivní

• S H2O reaguje za studena

• Výskyt: vápenec CaCO3 – dolomit , biogenní prvek – obsažen v kostech, zubech, skořápkách

• Sloučeniny: Ca(OH)2 - hašené vápno, použití malta

• CaCO3 - křída, sořápka

• Ca(NO3)- hnojivo

• CaBr2 - lékařství, průmysl, fotograf

• Al – hliník

• 3. největší zástupce v zemské kůře

• Vlastnosti: stříbrno lesklý měkký kov

• Vodič tepla a elektřiny

• Odolný vůči korozi

• Je vodivý

• Výroba – z bauxitu – elektrolýzou

• Použití: strojírenství, odlitky a konstrukční součástky, elektrotechnika – dráty

• Slitna – dural (používá se na části letadla)

• Fe – železo

• Vlastnosti: stříbrno lesklý, pevný, magnetický kov

• Podléhá korozi

• Základní složka oceli

• Železné rudy: magnetit - Fe3O4 - oxid železnato – železitý