8. Halogeny

- snadno těkavé, často plynné nebo kapalné

- př. PCl5, UF6 – užívaný k dělení izotopů uranu

- některé fluoridy nekovů jsou vysoce inertní, např. CF4 fluorid uhličitý

Příprava halogenidů: 1. přímým slučováním prvků

2. rcí neušl. kovů, oxidů, hydroxidů či uhličitanů kovů s příslušnými halogenvodík. kyselinami

Fe + Cl2 → FeCl2

Zn + 2 HCl →ZnCl2 + H2

KOH + HCl → KCl + H2O

Fluorovodíky – zvláštní typ kovalentních fluoridů

- odvozené od uhlovodíků náhradou všech atomů vodíku F

- nejznámější: polytetrafluorethylen = teflon

- bílá voskovitá látka

- odolná vůči kys., zásadám i teplotám do 300 °C

- izolační či konstrukční materiál, i úprava povrchu nádobí

Freony – chlorofluorouhlíky – př. dichloriddifluorid uhličitý (dichlordifluormethan) – CCl2F2 = freon 12

- použití freonů: chladící kapaliny v chladících a mrazicích zařízeních; hnací plyny ve sprejích

- výroba omezována – ohrožují stratosférický ozon

Kyslíkaté:

Oxidy halogenů

- vesměs nestálé, rozklad za obyčejné teploty (př. ClO2 explozivně)

- nejstálejší je krystalický oxid jodičný I2O5

2. Oxokyseliny

- většina existuje pouze ve vodném roztoku

- z kapalných je známá pouze kys. chloristá HClO4

- z pevných kys.: jodičná HIO3, pentahydrogenjodistá H5IO6 a jodistá HIO4

- soli oxokyselin – jen pevné krystalické l.

- oxidační schopnost kys. s rostoucím oxid. číslem hl. klese, jejich síla roste

Kys. chlorná (HClO)

- velmi slabá, nestálá kys. (za běžné teploty se rozkládá)

- silné oxidační činidlo

- HClO vznikla spolu s HCl při reakci chloru s vodou: Cl2 + H2O → HClO + HCl

- v malé míře vzniká při zavádění chloru do vody = chlorování

Použití: dezinfekční prostředek

● Chlornany

- silná oxidační činidla (oxidovadla)

- vznik rcí chloru s hydroxidy s-prvků ve vodném prostředí

- směs chloridu a chlornanu sodného NaClO, tzv. bělící louh, se používá k bělení

- směs chloridu a chlornanu vápenatého Ca(ClO)2, tzv. chlorové vápno (bělící a desinfekční prostředek)

- tepelným rozkladem chlornanů nebo rcí hydroxidy alkal. kovů v roztoku za zvýšené t. → chlorečnany

→ směsi s organickými l. jsou explozivní

→ výroba třaskavin, střelivin a zápalek

Kys. chloristá (HClO4)

- jedna z nejsilnějších anorg. kys., nepříliš silné oxidovadlo

- koncentrovaná – nebezpečí při manipulaci – s organ. l. explozivní

- zředěné roztoky oxidační vlastnost ztrácejí

- její soli chloristany se používají v pyrotechnice (NaClO4)

- vesměs dobře rozpustné l. ve vodě

- výjimka: KClO4 = chloristan draselný

- málo rozpustný

Použití: v pyrotechnice

Kys. jodičná (HIO3)

- nejstálejší z kyselin jodu

- za norm. podm. v pevném stavu

- dobře rozpustná ve vodě

- její soli jsou jodičnany