Základy organické chemie
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
ORGANIKA
SLOŽENÍ + VAZNOST PRVKŮ
● H
= 1vazný
● O
= 2vazný
● S
= 2vazný
● N
= 3vazby
● C
= 4vazný
VZORCE
● SUMÁRNÍ
(počet a druh atomu v molekule)
(C
3H8)
● STECHIOMETRICKÝ
(vzájemný poměr prvků
ve sloučenině)
● STRUKTURNÍ
(přibližná struktura molekul)
(názvosloví)
● RACIONÁLNÍ
(zjednodušení strukturních
vzorců)
● ELEKTRONOVÉ
(racionální vzorce s
vyznačenými elektronovými páry)
● PROSTOROVÉ
(3d)
IZOMERIE
= jev kdy se molekuly se stejným sumárním vzorcem liší
prostorovým uspořádáním / typem vazby
● KONSTITUČNÍ
(izomery se liší povahou a
pořadím atomu)
○ ŘETĚZOVÁ
○ POLOHOVÁ
○ SKUPINOVÁ
○ TAUTOMERIE
● STEREOIZOMERY
(izomery se liší
uspořádáním v prostoru)
○ GEOMETRICKÁ
○ OPTICKÁ
REAKCE
ŠTĚPENÍ VAZBY
● HOMOLYTICKÉ
(vznikají radikály)
(UV, vysoké teploty)
A + A → A• + •A
● HETEROLYTICKÉ
(vzniká elektrofil nukleofil)
(+ katalyzátor)
A - B → A
+
+ B-
ZMĚNA STRUKTURY
● SUBSTITUCE
(1 nebo více atomů se nahradí
jiným atomem / skupinou atomů)
● ADICE
(zjednodušení / zánik násobné vazby)
● ELIMINACE
(vznik/zvyšování násobnosti vazby)
● PŘESMYK
(přeskupení atomů uvnitř molekul)
(reakce v rámci jedné molekuly)
TYP ČÁSTICE
● RADIKÁLOVÁ (
XR)
● ELEKTROFILNÍ (
XE)
● NUKLEOFILNÍ (
XN)
NÁZEV
● HYDROGENACE
(+H2; katalyz: kov)
● DEHYDROGENACE
(-H2; katalyz: kov)
● HYDRATACE
(+H2)
● DEHYDRATACE
(-H2)
● HALOGENACE
(+Fe2/ Cl2 / Br2 /I2)
● NITRACE
(+HNO3)
● SULFONACE
(+H2O / SO3)