VI. 1. Dvouprvkové sloučeniny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
VI. Anorganické sloučeniny
1. Dvouprvkové sloučeniny
Názvosloví anorganických sloučenin je založeno na oxidačních číslech atomů
Oxidační číslo (ox.č.)
= náboj, který zdánlivě mají jednotlivé atomy v molekule sloučeniny.
- součet oxidačních čísel všech atomů v molekule sloučeniny je roven nule
- píše se římskou číslicí za značkou prvku.
- hodnota oxidačního čísla může být:
a) kladná, znaménko (+) se nepíše (CaII, NaI,…)
b) záporná, znaménko (-) se píše před římskou číslicí (O-II, Cl-I,…)
c) nula u volných prvků
Halogenidy
Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenu (F, Cl, Br, I) s jinými prvky (kovy)
Oxidační číslo halogenidů je vždy -I
Podstatné jméno je tvořeno z názvu halogenu a zakončení – id (chlorid, bromid, fluorid, jodid)
Koncovky přídavných jmen
Tvorba vzorce z názvu:
Tvorba názvu ze vzorce:
Chlorid sodný – NaCl
Vlastnosti
- bílá krystalická látka slané chuti, dobře rozpustná ve vodě
Výskyt
- vyskytuje se jako nerost – halit, je ve velkém množství v mořích a oceánech
Využití
- používá se k ochucení a konzervaci potravin, v zimním období na odstranění ledu a sněhu ze silnic
Oxidy
Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku
Oxidační číslo oxidů je vždy -II (O-II)
Název oxidu se vždy skládá z podstatného jména oxid a z přídavného jména (např. oxid uhličitý)
Koncovky přídavných jmen:
Tvorba vzorce z názvu:
Tvorba názvu ze vzorce:
Oxid uhličitý – CO2
Výskyt
- ve vzduchu
- při dýchání
- při dokonalém spalování paliv
- při kvašení ovocné šťávy
Vlastnosti
- bezbarvý, nedýchatelný, nehořlavý plyn
- je těžší než vzduch, hasí plamen
- přeprava – ocelové lahve s černým pruhem
- nadměrná koncentrace v atmosféře je příčinou skleníkového efektu
Využití
- chladivo v chladících zařízeních
- výroba sycených a perlivých nápojů
- náplň hasících přístrojů
Oxid uhelnatý – CO
Vznik
- vzniká nedokonalým spalováním uhlíku. Jeho hlavním zdrojem jsou spalovací motory automobilů. Je
součástí cigaretového kouře
Vlastnosti
- prudce jedovatý plyn bez barvy a zápachu, při vdechnutí se váže na červené krevní barvivo a znemožní tak
transport kyslíku
Oxid siřičitý – SO2
Vlastnosti
- bezbarvý, nehořlavý, jedovatý plyn s typicky štiplavým zápachem, dráždí ke kašli
Výskyt
- vzniká hořením síry, např. spalováním méně kvalitního paliva
- způsobuje kyselé deště (narušuje tvorbu chlorofylu u rostlin)
Využití
- výroba kyseliny sírové
- bělení
- dezinfekce sudů, sklepů, úlů
- výroba papíru
Oxid vápenatý (pálené vápno) CaO
Vlastnosti
- bílá, pevná látka, silná žíravina leptá sliznice i pokožku