11. 14 skupina PSP
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Připravuje se rozkladem kyselina mravenčí působením kyseliny sírové
HCOOH H2SO4 CO+H2O
Oxid uhličitý (CO2) je bezbarvý plyn bez chuti a bez zápachu rozpustný ve vodě. Je stálou součástí atmosféry. Vzniká při hoření uhlíku a jeho sloučenin při dokonalém spalování, při dýchání rostlin i živočichů a při kvašení. Je obsažen v minerálních vodách a rostliny ho potřebují k fotosyntéze.
Není toxický, ale v místech, kde se hromadí, vytlačuje vzduch. Je nehořlavý, a proto se používá k hašení. Při silném ochlazení a stlačení lze získat pevný CO2, který se nazývá suchý led. Používá se při výrobě nápojů, cukru, sody a kapalný se používá jako náplň do sněhových hasicích přístrojů.
Oxid uhličitý se připravuje rozkladem uhličitanů teplem nebo působením silných kyselin:
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2
Oxid uhličitý se dokazuje reakcí s vápennou vodou - vzniká bílá sraženina uhličitanu vápenatého.
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2 H2O
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Kyselina uhličitá (H2CO3) je slabá kyselina, velmi nestálá. Tvoří dva typy solí: uhličitany a hydrogenuhličitany. Ve vodě se rozpouštějí jen uhličitany alkalických kovů a uhličitan amonný.
Kyanovodík (HCN) je bezbarvá těkavá kapalina s charakteristickou vůní hořkých mandlí. Je prudce jedovatá.
Křemík
Silany jsou sloučeniny vodíku s křemíkem, velmi reaktivní. Př.: SiH4 silan, Si2H6 disilan
Silicidy jsou sloučeniny křemíku s kovy, např. Mg2Si silicid hořečnatý
Oxid křemičitý (SiO2) křemen, křišťál je nejstálejší sloučenina křemíku.
Roztavením křemene se vyrábí křemenné sklo, které se používá na výrobu speciálního chemického nádobí.
Obyčejné sklo (tabulové a láhvové) má složení Na2O.CaO.6SiO2 a vyrábí se tavením SiO2, CaCO3 a sody (Na2CO3).
Používá se také ve stavebnictví, při výrobě porcelánu a zbarvené odrůdy křemene se využívají k výrobě šperků: záhněda (hnědá), ametyst (fialový), citrín (žlutý)…
Křemičitany jsou soli křemičitých kyselin, většinou nerozpustné ve vodě. Vodní sklo je vodný roztok křemičitanů alkalických kovů a používá se ke konzervaci.
Popis využití a zpracování vápence
Uhličitan vápenatý (CaCO3) vápenec, mramor, křída je anorganickou součástí kostí a schránek některých živočichů. Je ve vodě prakticky nerozpustný, rozpouští se však ve vodě, která obsahuje oxid uhličitý za vzniku rozpustného hydrogenuhličitanu vápenatého, který způsobuje přechodnou tvrdost vody. Vápenec se využívá jako stavební kámen, k výrobě vápna a cementu.
Výroba sody
Soda neboli uhličitan sodný (Na2CO3) se používá při výrobě skla, mýdla, pracích prostředků a ke změkčování vody.
Soda se vyrábí solvayovou metodou: roztok NaCl se sytí amoniakem s oxidem uhličitým, čímž vzniká nerozpustný hydrogenuhličitan sodný:
NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl