17. ALKOHOLY, FENOLY, EHTERY A THIOLY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Hydratací alkenů
Další možné reakce jsou: hydrogenace aldehydů – na primární alkohol nebo hydrogenace ketonů – na sekundární alkohol nebo hydrolýza halogenderivátů
Výroba fenolů
Fenoly se nejčastěji vyrábějí z aromatických uhlovodíků. Připravují se například reakcí se sulfonem:
CH3-CH2-OH + H2S → CH3-CH2-SH + H2O
Objasnění příčin rozdílných acidobazických vlastností alkoholů a fenolů
Společnou vlastností alkoholů i fenolů je schopnost odštěpovat z hydroxylové skupiny vodíkový atom. Zatímco u alkoholů je k jeho odštěpení zapotřebí tak reaktivního činidla, jakým je alkalický kov (například sodík), postačuje u fenolů k odštěpení vodíkového atomu hydroxid alkalického kovu.
Fenoly jsou ve srovnání s alkoholy kyselejší, což lze vysvětlit pomocí mezomerního efektu. Mezomerní efekt vzniká pouze v systémech, kde se pravidelně střídají jednoduché a násobné vazby.. V konjugovaných systémech se sigma vazby zkracují, zatímco pí vazby se prodlužují. Tento stav je zapříčiněn rovnoměrným rozmístěným pí-elektronů po skeletu molekuly = delokalizace pí-elektronů. Po odštěpení protonu z fenolu je vzniklý anion stabilizován delokalizací záporného náboje na benzenovém jádře, což zvyšuje jeho stabilitu, a tím i usnadňuje jeho vznik. S podobnou stabilizací se u alkoholů nesetkáváme, proto je odštěpení protonu z jejich hydroxylové skupiny obtížnější a je k němu třeba použít alkalický kov.
Oxidace alkoholů
Oxidací primárních alkoholů vznikají aldehydy (další oxidací na karboxylové kys.).
Etanol oxidace ethanal oxidace ethanová (octová) kyselina
Oxidací sekundárních alkoholů vznikají ketony (ty už dále oxidovat nelze)a terciární alkoholy jsou nereaktivní.
CH3 – CH – CH3 CH3 – CO – CH3
OH
propan-2-ol propanon (aceton)
Použití glycerolu a fenolu při výrobě výbušnin
Glycerol (propan-1,2,3-triol) se používá v kosmetice, k výrobě celofánu a plastů. Ester glycerolu s kyselinou dusičnou= nitroglycerin slouží jako výbušnina. Alfred Nobel totiž zjistil, že napuštěním nitroglycerolu do hlinky (křemeleny) se sníží jeho citlivost na náraz, ale výbušnost zůstane zachována. Toto zjištění přispělo k výrobě výbušniny zvané dynamit.
Nitrací fenolu vzniká kyselina pikrová tvořící žluté krystalky, která se používá jako trhavina a v organické syntéze.
Kyselina pikrová
Ethery – charakteristika
Náhradou obou vodíkových atomů uhlovodíkovými zbytky odvodíme ethery. Jejich nejčastěji používané názvosloví je dvousložkové se skupinovým názvem ether.
Methylester kyseliny mravenčí (methanové) kyselina mravenčí
Ve srovnání s alkoholy jsou těkavější, protože jejich molekulynevytvářejí mezi sebou vodíkové vazby.
Ethery podstupují radikálové reakce s kyslíkem. Směsi par těkavých etherů se vzduchem po zapálení shoří na oxid uhličitý a vodu.