Druhy chemických rovnováh, acidobazické

Druhy chemických rovnováh:

• Homogenní rovnováha – všechny látky jsou ve stejném skupenství/fázi

• Heterogenní rovnováha – látky jsou v různých skupenstvích

• Srážecí reakce

  • Heterogenní rovnováha

  • Kc je závislá pouze na koncentraci kapalných nebo plynných látek.

  • Kc se nazývá součin rozpustnosti a označuje se Ks.

  • Čím je Ks menší, tím je látka méně rozpustná (stálejší)

• Komplexotvorné reakce

  • Kc se v komplexních reakcích nazývá disociační konstanta komplexu a označuje se Kk

• Redoxní reakce

  • V redoxních reakcích se Kc vztahuje jen k látkám, které jsou ve vodném roztoku.

• Protolytické/acidobazické

  • Kc se rozlišuje na KA (disociační konstanta kyseliny) a KB (disociační konstanta báze)

  • Z hodnot KA (KB) se dá určit síla kyseliny (zásady). Čím je menší hodnota KA (KB), tím je kyselina (báze) slabší.

Acidobazické reakce:

Přenášenou částicí je H+

Definice kyselin a zásad:

• Arrheniova teorie

  • Kyselina umí odštěpit H+

  • Zásada umí odštěpit OH-

  • Není úplně přesná, protože nezahrnuje všechny zásady (např. NH3)

• Brönsted-Lowryho teorie

  • Kyselina umí odštěpit H+

  • Zásada umí přijmout H+ (má volný elektronový pár)

  • Konjugované páry – z kyseliny se stane její konjugovaná báze a ze zásady její konjugovaná

kyselina

• Lewisova teorie

  • Kyselina má prázdný orbital, je tak akceptorem volného elektronového páru

  • Zásada má volný elektronový pár, je tedy donorem tohoto páru

  • Lewisova kyselina je např. AlCl3

Amfoterní látky

• Látky, které se mohou chovat jako kyselina i jako zásada, podle toho, s čím reagují

• Např. H2O, H2SO4, ZnO, Al2O3, NH3

• Pokud amfoterní látka reaguje sama se sebou = autoprotolýza

• Např. autoprotolýza vody, kyseliny sírové:

Neutralizace

• Využívá Arrheniovu teorii

• Je to reakce kyseliny se zásadou

• Vzniká voda a sůl

• Např. HCl + NaOH → NaCl + H2O

Elektrolyty

• Roztoky nebo taveniny vedoucí elektrický proud

• Proud přenášejí ionty

• Silné elektrolyty — obsahují pouze ionty (disociace proběhla zcela)

• Slabé elektrolyty — obsahují jak ionty, tak nedisociované molekuly