As, Sb, Bi, C

Arsen

• polokov, několik modifikací

• ox. č. −III, III, V

• Zdroje:

  • FeAsS (arsenopyrit)

  • As4S4 (realgar)

  • As2S3 (auripigment) – tzv. královská žluť

• Výroba: FeAsS → As + FeS

• Arsen i jeho sloučeniny - toxické

• Využití As: polovodiče typu N

• As2O3 – arsenik/utrejch/otrušík

• Marshova zkouška

Antimon

• na pomezí polokovů a kovů

• ox. č. −III, III, V

• Zdroje:

  • Sb2S3 (antimonit)

• Použití:

  • Výroba polovodičů typu N

  • Výroba slitin (např. pájky, liteřina)

Bismut

• ušlechtilý těžký kov

• nejméně vodivý ze všech kovů

• ox. č. −III, III, V

• Zdroje:

  • Bi2S3 (bismutinit)

• Použití:

  • slitiny, legování

  • Pepto-Bismol

Prvky IV. A skupiny

• Mnemotechnická pomůcka:

  • Cestoval Sindibád gerlachovským sněhem poloobut?

• Oxidační čísla: (−IV), II, IV

Uhlík

• Výskyt:

  • Vázaný: organismy, uhličitany, CO2

  • Volný

• Modifikace:

  • grafit (tuha)
    výroba elektrod, mazadel, tužek, metalurgie

  • diamant

  • fulleren

  • grafen

  • nanotrubičky

Sloučeniny uhlíku

• CO

  • Bezbarvý plyn, bez zápachu

  • Redukční vlastnosti, hořlavý: 2CO + O2 → 2CO2

  • Vznik nedokonalým spalováním paliv

  • Velmi toxický (blokace hemoglobinu – cca 200× silnější vazba než O2)

  • Dříve součást svítiplynu (H2 + CO + CH4)

  • Významná surovina v průmyslových výrobách

• CO2

  • Bezbarvý plyn, těžší než vzduch

  • Kyselinotvorný

  • Nedýchatelný

  • Pevný CO2 = suchý led

  • Skleníkový plyn

  • Perlivé nápoje

  • Hasicí přístroje

  • Laboratorní příprava:
    CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O

Reakce CO2

• CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

• Fotosyntéza: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

• Kyselina uhličitá H2CO3 – slabá, nestálá

• Soli: hydrogenuhličitany (HCO3−)
  uhličitany (CO32−)

• Na2CO3 – soda (výroba skla, změkčování vody)

• K2CO3 – potaš (výroba skla, textilní a papírenský průmysl)

• NaHCO3 – jedlá soda (kypřící prášky, antacidum)

• CaCO3 – vápenec (výroba páleného vápna, vodní kámen, kras. jevy)

Sloučeniny C a H - Uhlovodíky (např. CH4)

Sloučeniny C a X

• Hasiva (chlorované uhlovodíky) – hlavně dříve (vznik COCl2)

• Freony (chlorfluorderiváty uhlovodků)

Karbidy

• Iontové karbidy (s prvky I.A a II.A skupiny)

  • CaO + 3C → CaC2 + CO

  • CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

• Intersticiální karbidy

  • Např. TiC, WC – vidium

• Přechodné karbidy

• Kovalentní karbidy

  • methanidy - např. Be2C, Al4C3 – s vodou uvolňuje methan

  • SiC, B4C – tvrdé, odolné

HCN

• Těkavá kapalina

• Zápach po hořkých mandlích

• Vysoce toxická látka (blokace dýchacího řetězce)

• Slabá kyselina – soli = kyanidy (např. KCN – cyankáli)

• Využití:

  • Průmyslové výroby

  • Pesticid (fumigace)

  • Cyklon B