Halogeny

Halogeny

Výskyt:

• jen ve sloučeninách (jsou velmi reaktivní) nebo jako dvou atomové molekuly (F2, Cl2, Br2, I2)

• minerály:

  • fluorit/kazivec CaF2 – nejvýznamnější zdroj fluoru

  • kryolit Na3[AlF6] – syntetický se používá jako tavidlo při výrobě hliníku z bauxitu

  • fluorapatit Ca5(PO4)3F – složka kostí a zubní skloviny

  • halit/sůl kamenná (NaCl)

  • sylvín (KCl)

  • salmiak (NH4Cl)

• bromidy – v mořské vodě

• jod – v chaluhách, často příměs v chilském ledku (NaNO3 + NaIO3)

• fluor, chlor, jod – biogenní prvky

Vlastnosti:

• Fluor

  • žlutozelený plyn

  • zapáchá

  • nejsilnější oxidační činidlo

  • nejvíce elektronegativní prvek

  • oxidační číslo ve sloučeninách: -I

• Chlor

  • Žlutozelený plyn

  • Zapáchá

  • Jedovatý

  • Slučuje se se vším kromě O, N, C

  • oxidační číslo ve sloučeninách: -I, I, III, V, VII

• Brom

  • Hnědo-červená kapalina

  • Zapáchá

  • Jedovatý, žíravý

  • Snadno se odpařuje za vzniku oranžových par

  • oxidační číslo ve sloučeninách: -I, I, III, V, VII

• Jod

  • Tmavě fialová až černá pevná látka

  • Lesklý

  • Sublimuje – páry jsou fialové

  • Špatně rozpustný ve vodě, dobře v ethanolu nebo nepolárních rozpouštědlech

  • oxidační číslo ve sloučeninách: -I, I, III, V, VII

Reaktivita:

• klesá směrem dolů v PSP – nejreaktivnější je fluor

• reakce halogenů s halogenidy – halogeny dokážou vytěsnit níže postavené halogeny z jejich solí

2NaI + Cl2 2NaCl + I2

Využití:

• Chlor

  • bělení, bojový plyn za první světové války

  • dezinfekce vody

Cl2 + H2O → HClO + HCl

HClO ve vodě disociuje (podle pH – v zásaditém převažují ionty ClO-, v kyselém HClO)

• Příprava – oxidace HCl

16HCl + 2KMnO4 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

• Výroba – elektrolýza roztoku NaCl

katoda: H2, anoda: Cl2, + NaOH

• Fluor

  • Obohacení uranu – vzniká UF6 (= fluorid uranylu)

  • Výroba freonů a teflonů

• Brom

  • Výroba léčiv, barev a fotografického materiálu (AgBr – bromid stříbrný)

• Jod

  • Jodová tinktura – dezinfekce (= 5% ethanolový roztok jodu)

  • Lugolův roztok

  • Jodometrické titrace (modré zbarvení se škrobem)

  • Fotografie – AgI (jodid stříbrný)