Neživá příroda 1-1

Bravaisovy mřížky – 14 typů

Bravaisovy mřížky – 14 typů

• jednoduché – P
• romboedrické – R

• plošně centrované – F
• bazálně centrované – C
• prostorově (vnitřně) centrované - I

P

R

F

C

I

(7 jednoduchých, 7 složitějších)

Symetrie:

1. trojklonná

2. jednoklonná

3. kosočtvere

tv

čná

4. trigonální (klencová)

5. šesterečná

6. čtverečná

7. krychlová

Korund

Al2O3

Prostorová mřížka krystalů je soubor troj-
rozměrných, pravidelně uspořádaných bodů,
sestavených ve shodné, nekonečně se 
opakující rovnoběžnostěny.

Koordinační mřížka:

• stejnoměrné, pravidelné a periodické uspořádání atomů a iontů
• každý atom (ion) obklopen souměrně uspořádanými atomy (ionty) téhož nebo 

jiného druhu

Hlavní typy koordinačních m

ch

řížek:

• s iontovou vazbou

• s iontovou vazbou

• s kovalentní vazbou

• s kovalentní vazbou

• s kovovou vazbou

• s kovovou vazbou

Chemická krystalografie

Atomy a ionty

Chemické vazby

Koordinační mřížka

KRYSTALY

Iontová vazba

vazb

Vazba elektrostatické povahy: důsledek elektrostatického přitahování opačně nabitých částic:

kationtů (+) a aniontů (-). Ionty mají víceméně kulovitý nebo jen mírně deformovaný tvar. 

Vazba elektrostatické povahy: důsledek elektrostatického přitahování opačně nabitých částic:

kationtů (+) a aniontů (-). Ionty mají víceméně kulovitý nebo jen mírně deformovaný tvar. 

U minerálů ve velkém rozsahu, 90 % = iontové sloučeniny.

Vlastnosti iontových krystalů

• vysoký bod tání

• nízká elektrická vodivost

• štěpnost

• růst tvrdosti (s klesající vzdáleností mezi ionty)

Coulombův zákon: růst přitažlivých sil s rostoucí velikostí náboje iontu a jeho 
klesajícím poloměrem.

NaCl

Kovalentní vazba

va

Předpoklad vzniku:těsné přiblížení atomů při vzájemné interakci – částečné překrytí
jejich elektronových orbitalů.