Neživá příroda 1-1

2).

Kovalentní vazba mezi atomy v SiO2

Vlastnosti krystalů

• vysoké teploty tání

• vysoká tvrdost

• nerozpustnost

• elektrická nevodivost

V minerálech jen ojediněle, častá vazba v organických sloučeninách.

Kovová vazba

vazb

• u látek s nízkou elektronegativitou (schopnost atomu ve sloučenině, 

molekule nebo krystalu uvolňovat své vnější elektrony)

• elektrony volné (nepřipojují se k jiným  atomům)

• běžná ve strukturní mřížce kovů:

mezi kationty tvoří velmi pohyblivý „elektronový 
plyn“

• příčina specifických vlastností kovů

• analogie iontové vazby (funkci aniontů přebírají

volně pohyblivé elektrony)

• u látek s nízkou elektronegativitou (schopnost atomu ve sloučenině, 

molekule nebo krystalu uvolňovat své vnější elektrony)

• elektrony volné (nepřipojují se k jiným  atomům)

• běžná ve strukturní mřížce kovů:

mezi kationty tvoří velmi pohyblivý „elektronový 
plyn“

• příčina specifických vlastností kovů

• analogie iontové vazby (funkci aniontů přebírají

volně pohyblivé elektrony)

Sch

Sc éma kovové vazby

vazb

Výskyt:

• ryzí kovy

• některé sulfidy
• některé arzenidy

Vlastnosti krystalů

• vysoká tepelná a elektrická vodivost

• vysoká kujnost a tažnost

• nízká tvrdost

• kovový lesk

Vazebné síly van der Waalsovy

Waalso

Slabé přitažlivé síly:

• mezi molekulami kapalin

• u krystalů inertních plynů

• u organických látek

Vlastnosti krystalů

• nízký bod tání a varu

• nízká tvrdost

U minerálů jen vzácně

Nízká energie vz

energi

ájemn

je

ého působení

překrytí jinou silnější vazbou.

(cca 2 řády nižší oproti iontovým krystal

oproti

ům)

• nízký index lomu

• izolátory

Síra

Grafit

Podle povahy chemických vazeb mřížky:

1. Iontové•