AN_I_czech

má vrstevnatou strukturu 

vrstvy jsou tvořeny 

trojúhelníkovými jednotkami 
BO

3, jež jsou vzájemně 

propojeny vodíkovými můstky 

vzdálenosti ve vrstvách jsou 

daleko kratší než vzdálenosti 
mezi vrstvami  
( 

 snadná štěpitelnost)  

H

3BO3 + 3 CH3OH 

 B(OCH

3)3 + 3 H2O 

Reakce a alkoholy  

(trimethylester kyseliny borité – plamen barví zeleně) 

Kyslíkaté sloučeniny boru 

Kyslíkaté sloučeniny boru 

Užití kyseliny orthoborité   

3% vodný roztok jako borová voda 

 pohlcuje neutrony - 

její roztok v koncentraci do 16 g/kg (t.j. 1,6% 

roztok) se proto využívá jako chladivo a moderátor v tlakovodních 
jaderných reaktorech. 

Čistá kyselina boritá je bílá krystalická látka, která se rozkládá při teplotě 169 

C. 

Ve vodných roztocích se chová jako mimořádně slabá kyselina o pKa = 9,0 
(je tedy slabší kyselinou než voda    -  titruje se v přítomnosti mannitu. 

jednosytná kyselina  

Kyselina hydrogenboritá (metaboritá) – (HBO

2)n 

vzniká velmi opatrnou dehydratací kyseliny trihydrogenborité při 180

C 

jde o polymerní látku skládající se z trimerních jednotek B

3O3(OH)3 ,  

podobá se kyselině trihydrogenborité. 

Kyslíkaté sloučeniny boru 

Sloučeniny boru 

Boritany – jejich struktury mají mnoho společného se strukturou křemičitanů 

Základní stavební jednotky boritanů:  

planární skupina BO

3 nebo tetraedr BO4 navzájem propojené přes sdílené 

kyslíkové atomy do řetězců nebo kruhů 

  v 

řadě případů jsou ve struktuře obsaženy obě základní jednotky  

málo se 
vyskytuje 

Kyslíkaté sloučeniny boru 

Na

2B4O710H2O  (borax)  

Na

6H4B2O8 

Boritany 

Peroxoboritany 

  jsou odvozeny od 

boritanů (např. NaBO

34H2O2) 

obsahují peroxidickou skupinu –O – O – vázanou na atom boru 

mají výrazné oxidační schopnosti a používají se do pracích prášků