AN_I_czech

hliník je stříbrolesklý, měkký, velmi lehký kujný kov 

poměrně dobrý vodič  

je odolný vůči vzdušné korozi v důsledku vzniku kompaktní vrstvičky 

Al

2O3 na povrchu kovu  

  nereaguje ani s 

vodou; pouze po odstranění ochranné povrchové 

vrstvy oxidu nebo hydroxidu např. amalgamací pomocí rtuti 

Chemické chování hliníku 

Hliník je amfoterní – rozpouští se jak v kyselinách, tak v louzích 

Soli hlinité podléhají hydrolýze 

Např. 

Pozn.: koncentrované oxidující kyseliny hliník pasivují 

Chemické chování hliníku 

s kyslíkem má hliník vysokou afinitu a slučuje se na Al

2O3  

se sírou vzniká Al

2S3  

  s 

halogeny odpovídající halogenidy AlX

3, resp. Al2X6 

  s 

dusíkem AlN  

  s fosforem fosfid AlP 

  s 

uhlíkem karbid Al

4C3  (reakcí s vodou vzniká methan) 

Přímé reakce hliníku 

Reakce s 

kyslíkem za zvýšení teploty je silně exotermická (aluminotermie) 

Cr

2O3   + 2 Al 

2 Cr + Al

2O3 

Fe

2O3   +  2 Al   

2 Fe + Al

2O3 

“termit” – používá se ke svařování 

Sloučeniny hliníku s vodíkem 

Hydrid hlinitý 

Al

2Cl6 + 6 LiH 

2 AlH

3 + 6 LiCl 

Příprava a 
výroba 

má polymerní povahu 

  (AlH

3)x s vazbami Al-H-Al 

Al je oktaedricky koordinován 

rozkládá se i vzdušnou vlhkostí  

AlH

3 + 3 H2O 

        Al(OH)

3 + 3 H2 

Na + Al + 2 H

2   

Na[AlH

4] 

vznikají reakcí alanu nebo halogenidů hlinitých s hydridy 

alkalických kovů v etheru 

Tetrahydridohlinitany 

Sloučeniny hliníku s vodíkem 

Používají se jako redukční činidla v preparativní chemii 

 v 

průmyslu vysokotlakou syntézou z prvků 

AlH

3   +   LiH            Li[AlH4] 

 ve 

vlhkém prostředí a ve vodě hydrolyzují za vývoje vodíku