AN_I_czech

2X6 se 

dvěma halogenidovými můstky mezi atomy kovu (jde o dva tetraedry AlX

4 

spojené přes hranu)  

  z 

vodných roztoků krystalují jako hexahydráty AlX

36 H2O  

bezvodé je zahřátím nelze připravit, protože uvolněnou vodou hydrolyzují  

Halogenidy hliníku 

???
? 

Al

2Cl6 slouží jako katalyzátor mnohých organických reakcí, používá se jako 

katalyzátor Friedel-Craftsových reakcí

Sloučeniny hliníku 

Příklad F.-C- syntézy 

Hliník v aniontových komplexech s k.č. 4 - 

[AlH

4]

-, [AlX

4]

-  

Ve vodném roztoku 

[Al(H

2O)6]

3+  

Hliník v aniontových komplexech s k.č. 6 - [

AlF

6]

3-, [Al(C

2O4)3]

3-  

Komplexní sloučeniny hliníku 

Komplexní sloučeniny hliníku 

Fluorohlinitany 

kryolit 

2 Al(OH)

3 + 3 Na2CO3 + 12 HF         2 Na3[AlF6] + 3 CO2 + 9 H2O 

Kryolit se využívá především při výrobě hliníku elektrolýzou 

Organokovoné sloučeniny hliníku 

Jde o velmi reaktivní, na vzduchu samozápalné látky, prudce reagující s vodou 

AlR

3 + 3 H2O     Al(OH)3 + 3 RH 

Pozn.: spolu s TiCl

3 našly tyto látky významné použití jako Ziegler-Nattovy 

katalyzátory při polymeraci olefinů 

v syntéze slouží k alkylacím 

Využití hliníku 

lehké konstrukční slitiny pro letecký, kosmický a 

automobilový průmysl  

dural (Al + Cu + Mg + Mn) 

magnalium  

elektron

silumin (s 

křemíkem) 

samotný hliník má použití v elektrotechnice (vodiče) 

jako redukční činidlo (aluminotermie) 

výroba tenkých fólií (alobal)  

některé sloučeniny hliníku se používají jako katalyzátory 

IV. skupina PS, ns2np2 

Uhlík, křemík, germanium, cín, olovo 

 C a Si jsou nekovy , Ge je polokov, Sn a Pb jsou 

typické kovy 

vzhledem ke schopnosti uhlíku k řetězení a tvorbě 

různých typů vazeb existuje nepřeberné množství 
sloučenin uhlíku (organická chemie)