AN_I_czech
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Oxid uhelnatý
H
2
H
2
H
2
Ni, Co
NaOH
ZnO
CH
3COONa
CH
3ONa
HCOONa
karbonyly
CH
3OH
COCl
2
O
2
CH
4
kovy
Cl
2
benzin
aktiv. Fe
CO
2
CO
+
Reakce oxidu uhelnatého
Karbonyly kovů
vznikají často přímou syntézou, např. Ni(CO)
4, Fe(CO)5, Cr(CO)6
donorová σ-vazba je poměrně slabá
stabilitu těchto látek zvyšuje „zpětná donace“ d-elektronů kovu do
protivazebných π* orbitalů CO (ligand typu donor σ- akceptor
)
slabé σ-donorové vlastnosti se projevují i vůči některým slabým
Lewisovým kyselinám
Karbonyly kovů
B
2H6 + 2 CO 2 BH3CO
Pozn.
CO je velmi jedovatý – tvoří s hemoglobinem komplex,
který je stabilnější než komplex s kyslíkem
Oxid uhličitý
Oxid uhličitý CO
2
snadno zkapalnitelný plyn nakyslého zápachu
rozpustný ve vodě i méně polárních rozpouštědlech
vzniká spalováním uhlíku či organických látek při
dostatečném přístupu kyslíku
laboratorně se získává rozkladem uhličitanů kyselinami
CaCO
3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
v
ypuštěn z tlakové lahve
“suchý led”
t
t
MgCO
3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
Oxid uhličitý je anhydridem nestálé
kyseliny uhličité
Kyselina uhličitá, uhličitany
}
hydrolýza
Kyseliny uhličitá je dvojsytná slabá kyselina,
tvoří dvě řady solí:
• hydrogenuhličitany • uhličitany
Uhl
ičitany (MI , MII , MIII)
Rozpustné jsou pouze uhličitany alkalické a amonný (mimo lithného).
Vodné roztoky alkalických uhličitanů reagují v důsledku hydrolýzy
silně alkalicky.
Termicky stálé jsou pouze uhličitany alkalické (mimo Li
2CO3 a
amonného, který se rozkládá odlišně).
Ostatní uhličitany poskytují termickým rozkladem oxid kovu a CO
2
ZnCO
3 CO2 + ZnO