AN_I_czech

3  

Si

S

Si

S

Si

S

Si

S

S

S

Si  +  2 S                  SiS

2 

 C

600

o

SiS

2 citlivý na vlhkost, vodou se rozkládá: 

řetězce  SiS

4 tetraedrů,  

majících společnou hranu 

Sulfid křemičitý 

Výroba: 

Vlastnosti: 

SiS

2  +  2 H2O  →  SiO2  +  2 H2S 

Sloučeniny křemíku - halogenidy 

(formálně je lze považovat za halogenderiváty silanů ) 

SiX

4  

SinX

2n+2  (n je pro F = 14, Cl = 6, Br, I = 2)  

SiF

4 

bezb. plyn  t. v.  

– 95 °C 

SiCl

4 

bezb. kapalina  t. v.  57 

°C 

SiBr

4 

bezb. kapalina  t. v. 153 

°C 

SiI

4 

bezb. krystaly  t. t.  120 

°C 

SiCl

4 

(SiCl

2)n 

Si  +  2 X

2  →  SiX4 

SiO

2  +  2 C   +  2 Cl2              SiCl4  +  2 CO 

SiO

2  +  4 HF               SiF4  +   2 H2O 

Sloučeniny křemíku - halogenidy 

Příprava a výroba 

t

t

podstata leptání skla fluorovodíkem 

Reakce halogenidů křemíku 

hydrolýzu umožňuje přítomnost d- orbitalů 

 CCl

4 nehydrolyzuje 

SiCl

4   +   2 H2O       SiO2   +     4 HCl   

SiF

4  +  2 HF                H2[SiF6] 

Kyselina hexafluorokřemičitá je stálá do koncentrace asi 13 %, 

stálé jsou její soli. 

  Je velmi silnou kyselinou.  

  Anion  [SiF

6]

2-  

má oktaedrickou strukturu, atom křemíku má 

hybridizaci  sp3d2. 

Kyselina hexafluorokřemičitá 

Alkylové a arylové sloučeniny křemíku 

Formálně tyto sloučeniny odvozujeme náhradou vodíků v silanech 

alkylem či arylem.  

Jsou mnohem stálejší, nejsou samozápalné.  

Kovalentní sloučeniny, rozpustné v nepolárních rozpouštědlech  

SiCl

4  +  3 CH3MgCl  →  (CH3)3SiCl  +  3 MgCl2