AN_I_czech
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
vodné roztoky alkalických kyanidů reagují v důsledku hydrolýzy
silně zásaditě
kyanidy jsou jedovaté
kyanidy těžkých kovů jsou explozivní
Dikyan (CN)
2 - plyn hořkomandlového zápachu, velmi jedovatý
Výroba:
Struktura:
CN sloučeniny
Disproporcionace
dikyanu:
reakce analogická chování halogenů
pseudohalogen
Dikyan je i za zvýšené teploty stálý, je-li znečištěn,
může se při 280-380 oC polymerizovat na tzv. parakyan (CN)
x
C
N
C
N
C
N
C
N
C
N
C
N
C
N
C
N
C
N
C
N
CN sloučeniny
Reaktivita dikyanu
je značná, např. reakcí s vodou poskytuje
diamid kyseliny šťavelové
(
CN)
2 + 2 H2O → (CONH2)2
redukcí vodíkem pak 1,2 – diaminoethan (ethylendiamin)
(CN)
2 + 2 H2 → H2NCH2CH2NH2
CN sloučeniny
Kyselina kyanatá a její izomery
izomery jsou rozlišitelné u esterů
CO(NH
2)2 HNCO + NH3
Vzniká odštěpením amoniaku z močoviny
KCN + PbO
KNCO + Pb
CN sloučeniny
Kyanatany se snadno připravují oxidací kyanidů :
Thiokyanatany (rhodanidy) jsou soli kyseliny thiokyanaté H-N=C=S.
Připravují se oxidací kyanidů sírou
KCN + S KNCS
t
t
Kyselina thiokyanatá H- N=C=S je silnou kyselinou.
Ion SCN-
je častým ligandem v komplexech, může vytvářet σ-vazbu
elektronovým párem dusíku nebo síry, vytváří i můstky.
Od krvavě červených komplexů s Fe3+ dostaly rhodanidy jméno.
CN sloučeniny
Halogenkyany,
např. chlorkyan ClCN
Kyanamid vápenatý CaCN
2
kyanurtrihalogenid
kyselina kyanurová
Křemík
Výskyt
křemíku:
Výroba
křemíku:
27, 2 %, křemen SiO
2 a křemičitany
SiO
2 + C (+ Fe) (Si,Fe) + 2 CO