AN_I_czech

ferrosilicium (

“technický křemík”) 

v elektrické peci 

• výroba čistého SiCl

4 – čistí se destilací, redukce vodíkem v žáru 

• termický nebo rozklad SiH

4  

• redukce SiCl

4 hořčíkem  

• exotermní reakcí      Na

2SiF6  +  4 Na  →  Si  +  6 NaF 

Výroba 
čistého 
křemíku: 

extrémně čistý křemík (čistoty 99,99 % pro elektrotechnické 
účely) se získává z velmi čistého křemíku tzv. zonální tavbou 

Výroba 
extrémně  
čistého 
křemíku: 

Vlastnosti křemíku 

elektronová konfigurace 3s2p

x

1p

y

1 

+ volné d-orbitaly  

vazebné i chemické vlastnosti obou prvků se proto podstatně liší 

tvorba kovalentních sloučenin  

  energie vazby  Si

—Si  i  Si—H  podstatně nižší než energie vazby 

C

—C  či  C—H 

 křemíková analoga organických sloučenin jsou 

nestálá 

 energie vazby Si

—O  je vyšší než u vazby  C—O 

 sloučeniny 

s vazbami  Si

—O  nebo  Si—O—Si  jsou pro křemík charakteristické 

křemík nevytváří  

π

p  vazby, chybí tedy všechna analoga olefinů, 

acetylenů, tuhy, aromatických aj. sloučenin  

křemíkový atom má neobsazené 3d orbitaly. Těmi je schopen 

vytvářet jak σ-vazby, tak  

π

pd  interakce  značné důsledky pro 

strukturu i reaktivitu řady křemíkových sloučenin.  

Vazebné možnosti křemíku 

   Typ hybridizace 

Typ vazby 

Příklad 

sp3 

4

σ 

SiH

4, (CH3)4Si 

4

σ  +  2π

d delok. 

SiO

4

4-, SiF

4, SiCl4 

sp3d2 

6

σ 

SiF

6

2- 

Čistý křemík je šedá krystalická látka krystalizující krychlově 

se strukturou typu diamantu (vzdálenost Si—Si je 235 pm).  

Je velmi tvrdý, ale křehký.  

Chemicky není příliš reaktivní, řada reakcí probíhá až za 

zvýšené teploty. 

Reaktivita křemíku