AN_I_czech

293 

465 

540 

360 

Ge 

297 

159 

310 

360 

356 

Sn 

222 

142 

259 

343 

   ochota k 

řetězení atomů  C—C,  Si—Si  atd. má výrazně sestupnou tendenci  

u uhlíku jsou řetězce běžné a stálé, řetězce  Si—Si,  Ge—Ge  atd. se velmi 

snadno oxidují  

totéž platí pro celou řadu kovalentních vazeb mezi prvky této podskupiny a 

jinými vazebnými partnery (F, Cl, Br aj.)  

Vazebné možnosti prvků 

Jedině uhlík je ze všech prvků IV. hlavní podskupiny schopen vytvářet  

π

p

vazby (buď vzájemně C=C, C

C nebo C=O, C=N, CN -) – hybridizace sp, sp2sp3  

Křemík, germanium, cín a olovo tento typ vazeb nevytváří, křemíková analoga 

sloučenin jako  CO

2, CaCO3, R2CO aj. mají zcela odlišnou strukturu a vlastnosti  

Na rozdíl od uhlíku je však křemík schopen vytvářet  

π

pd  interakce (má 

neobsazené  n d-orbitaly) a ve sloučeninách vykazovat odlišné vlastnosti. 

Křemíkem počínaje vytvářejí prvky nejčastěji hybridizaci sp3 a sp3d2  

  V 

oxidačním stupni  II, kdy se u těžších homologů (Sn, Pb) projevuje vliv 

inertního elektronového páru  s2, se objevuje tzv. neekvivalentní hybridizace sp2, 
(s2 

elektronový pár je nevazebný a  p-orbitaly jsou vazebné).  

Důsledkem je lomená molekula, např.  SnCl

2 (g),  kde vazebný úhel  Cl—Sn—Cl  

není 120 o, ale podstatně nižší (zde konkrétně 95 o)