Komplexy1_Prokes
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
and dyz.
Tetraedr
u komplexů s a p-prvků (např. [BF4]-) a u těch d-prvků, které buď dosáhly skupinového
oxidačního čísla (všechny orbitaly prázdné, např. Mn+7 - MnO4-), nebo mají konfiguraci d5
příp. d10 (symetrické konfigurace, např. Fe+3, Cu+ - [Cu(py)4]+, Ni0 - [Ni(CO)4]).
Čtverec
Centrální atomy s jinou konfigurací budou preferovat čtvercové uspořádání komplexů. Platí
to především pro konfiguraci d8 (Pd+2, Pt+2), která ve většině případů vede ke čtvercovému
uspořádání (výjimku tvoří Ni2+, který tvoří běžně také tetraedrické komplexy). Čtvercové
uspořádání ovšem vyžaduje alespoň jeden volný d-orbital pro hybridizaci dsp2.
Jsou-li rozdíly v energii mezi čtvercovým a tetraedrickým uspořádáním malé (např. u
některých komplexů Ni+2 nebo Cu+2), mohou existovat komplexy v obou geometriích nebo
může mezi oběma docházet k vzájemné přeměně - (NH4)2[CuCl4] je čtvercový a Cs2[CuBr4]
je přibližně tetraedrický. Čtverec a tetraedr jsou pak spíše extrémními možnostmi uspořádání
ligandů a skutečný tvar leží někde mezi nimi. Tento jev se nazývá konformační izomerií
Complex ion [Fe(Cl)6]3-
Step 1: Determine the oxidation state of Fe. Here it is Fe3+. Based on its electron
configuration, Fe3+ has 5 d-electrons.
Step 2: Determine the geometry of the ion.
Here it is an octahedral which means the energy
splitting should look like:
Step 3: Determine whether the ion is low or high spin
by looking at the spectrochemical series. Cl- is high
spin. Therefore, electrons fill all orbitals before being
paired.
Step 4: Count the number of lone electrons. Here,
there are 5 electrons.
Step 5: lone pairs are paramagnetic. This ion is
paramagnetic.
[Ti(H2O)6]2+
octahedral, paramagnetic
[NiCl4]2-
tetrahedral, paramagnetic
[CoF6]3-
octahedral, paramagnetic, high spin
octahedral, diamagnetic, low spin
[Co(NH3)6]3+
Multiplicita = 2*S + 1
S = celkový spin