8. MO Chemie - S2-S1 PRVKY

Vápník Ca

• lehký, velmi reaktivní kov

• biogenní prvek

  • aktivátor procesů v organismu

• patří k lepším vodičům elektrického proudu a tepla.

• Není tolik reaktivní jako alkalické kovy, ale je lepší ho uchovávat pod petrolejem

• Soli vápníku barví plamen cihlově červeně.

• Reakce:

  • Vápník je velmi reaktivní

  • v přírodě vytváří pouze vápenaté sloučeniny Ca2+.

  • Vápník reaguje za pokojové teploty s kyslíkem i vodou

    • Při zahřátí se snadno slučuje s dusíkem na nitrid vápenatý Ca3N2

      • s vodíkem na hydrid vápenatý CaH2

  • Výroba:

    • elektrolýzou taveniny chloridu vápenatého ve směsi s fluoridem vápenatým

  • Využití:

    • výroba vápenatých skel

    • slouží v metalurgii k odstraňování malých množství síry a kyslíku z taveniny železa

    • při výrobě oceli

    • Vápenec i sádrovec jsou složkami při výrobě cementu

    • Uhličitan vápenatý

      • stavebnictví

      • výroba křídy

      • nátěrová barva (tzv. křídová běloba)

    • Sádrovec (dihydrát síranu vápenatého)

      • slouží ke štukatérským pracím

      • zhotovování forem a sádry (CaSO4 · ½ H2O)

    • meteorologické balóny

  • Výskyt:

    • vyskytuje se pouze ve sloučeninách.

      • mocenství Ca+2

    • biogenní prvek – v organismech

    • vápenec

      • mramor

    • křída

      • téměř čistý měkký pórovitý vápenec s typicky zářivě bílou barvou

  • Sloučeniny:

    • Oxid vápenatý CaO

      • Pálené vápno (vzniká pálením vápence)

      • Nejrozšířenější průmyslová zásada

      • Rovnice pálení vápna:

        • CaCO3→ CaO + CO2

    • Hydroxid vápenatý Ca(OH)2

      • Hašené vápno

      • Vyrábí se z oxidu vápenatého (nazývaného pálené vápno) směšováním s vodou - tento proces se nazývá hašení vápna, rovnice:

        • CaO + H2O → Ca(OH)

    • Acetylid vápenatý (karbid vápenatý) – CaC2

      • Karbidky

      • + H2O acetylen (ethyn)

    • Sulfid vápenatý CaS

      • Rentgenové přístroje

    • Síran vápenatý

      • Sádrovec, sádra

      • Při vysoušení se voda odstarnuje na hemihydrát

        • Anhydrid – bezvodý síran vápenatý

        • Dihydrát – sádrovec

    • Fosforečnan vápenatý Ca(PO4)2

      • Superfosfát síranu dihydrogen vápenatého – hnojivo

    • Ca (H2PO4)2 – hemihydrát síranu vápenatého

      • hnojivo

    • Kyanid vápenatý CaCN2

      • Hnojivo

Barium Ba

• velmi reaktivní a toxický kov

• soli - prudce jedovaté

• V kapalném amoniaku se rozpouští za vzniku černého roztoku

• Baryum patří k lepším vodičům elektrického proudu a tepla.

• Je nejreaktivnější z kovů alkalických zemin a

  • reaktivitou se podobá alkalickým kovům

    • může být dlouhodobě uchováváno pouze pod vrstvou alifatických uhlovodíků (jako petrolej, nafta) s nimiž nereaguje.

  • Soli barya barví plamen zeleně

  • Reakce:

    • Baryum je velmi reaktivní

    • v přírodě vytváří pouze barnaté sloučeniny Ba2+

    • V laboratoři lze připravit sloučeniny (tzv. superbáze) –Ba2-

      • velmi nestabilní a patří mezi nejsilnější redukční činidla

    • Výroba:

      • Kovové baryum se průmyslově nejčastěji vyrábí z rudy barytu

  • Využití:

    • při výrobě pyrotechnických produktů