8. MO Chemie - S2-S1 PRVKY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Výskyt:
Pouze ve sloučeninách
Minerály: lepidolit a petalit
V horninách
Využití:
Jaderná energetika
Akumulátory, lithiové baterie
Speciální keramika
Slitiny – letadla, kosmické lodě
Lékařství
pyrotechnika
Sloučeniny:
Oxid lithný Li2O
slouží k přípravě práškovitých fotografických vývojek
Hydroxid lithný LiOH
bílá krystalická látka
využívá se k pohlcování oxidu uhličitého v ponorkách a kosmických lodích
Hydrid lithný LiH
Velmi stálý
Bílá krystalická látka
Chlorid lithný LiCl
Pyrotechnika
Biochemie
Dusičnan lithný LiNO3
oxidační činidlo
pyrotechnika
Nitrium (sodík) Na
nejběžnějším prvkem z řady alkalických kovů
hojně zastoupený v zemské kůře
biogenní prvek
Sodík je měkký, lehký a stříbrolesklý kov
lze krájet nožem
V Mohsově stupnici tvrdosti má sodík hodnotu menší než 1 (je měkčí než mastek i lithium)
dobře vede elektrický proud i teplo
je lehčí než voda a plave na ní
nízká teplota tání (98C)
Reakce:
Výroba:
elektrolýzou roztavené směsi 60 % chloridu vápenatého a 40 % chloridu sodného při teplotě 580 °C
Výskyt:
bohatě zastoupen na Zemi i ve vesmíru
5. místo ve výskytu prvků na zemi
Minerály: halit (sůl kamenná), chilský ledek, kryolit, Glauberova sůl,
Využití:
Jaderná energetika
Silné redukční činidlo
Výroba mýdel
Farmacie
Neonové lampy
Sloučeniny:
Hydrid sodný NaH
bílá krystalická látka
reaktivní
na suchém vzduchu reaguje s kyslíkem
S vodou reaguje velmi živě za vzniku hydroxidu sodného a vodíku
Silné redukční činidlo
Peroxid sodný Na2O2
bledě žlutý prášek
Rozpouštěním ve vodě vzniká hydroxid sodný a peroxid vodíku
v dýchacích přístrojích pro potápěče pod názvem Oxon
Chlorid sodný NaCl
sůl kamenná nebo kuchyňská sůl
Hydroxid sodný NaOH
Průmyslové a laboratorní chemikálie
Zásadité
používá se při výrobě mýdel reakcí s vyššími tzv. mastnými kyselinami
UHLIČITANY:
Uhličitan sodný Na2CO3
Výchozí látka při výrobě skla
Změkčování vody
Prací prášek
Uhličitan draselný
Mýdlo, sklo, prací prášek
Hydrogenuhličitansodný NaHCO3 - Jedlá soda
Kypřící prášek
DUSIČNANY:
Chilský ledek
Hnojivo
DUSITANY:
Nebezpečné – karcinogenní
Dusitan sodný
Konzervace potravin
SÍRANY:
Glauberova sůl N2SO4 . 10H2O
Papír, textil
Schönity
Kamence
Zastavení krvácení při mírném poranění
Draslík K
Draslík je měkký, lehký a stříbrolesklý kov
Biogenní prvek
lze krájet nožem.
Je měkčí než mastek, lithium i sodík
jeho tvrdost se v Mohsově stupnici pohybuje okolo stupně 0,5.
je lehčí než voda a plave na ní
vede velmi dobře elektrický proud a teplo
Má nízký bod tání a varu ve srovnání s ostatními kovy
Reakce:
Vyskytuje se pouze v jednom oxidačním stavu - jako draselný ion K+
Výroba:
elektrolýzou roztaveného chloridu draselného
Výskyt:
bohatě zastoupen na Zemi i ve vesmíru